【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。一定條件下，向1 L密閉容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，發(fā)生上述反應(yīng)，第2 min和第4 min時NH3的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.3 mol。下列說法中不正確的是
A. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于905.9 kJ·mol－1
B. 反應(yīng)在第2 min到第4 min時，O2的平均速率為0.15 mol·L－1·min－1
C. 反應(yīng)第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
D. 平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
【答案】B
【解析】
焓變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；第2 min和第4 min時NH3的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.3 mol，第2 min到第4 min時消耗氨氣0.3mol，則消耗氧氣0.375mol；第0 min和第2min時NH3的物質(zhì)的量分別為0.8 mol和0.6 mol，氨氣的變化量是0.2mol，第2 min到第4 min時氨氣的變化量是0.3mol；平衡后降低壓強，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量增大。
焓變=正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能，所以逆反應(yīng)的活化能不小于905.9 kJ·mol－1，故A正確；第2 min和第4 min時NH3的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.3 mol，第2 min到第4 min時消耗氨氣0.3mol，則消耗氧氣0.375mol，所以反應(yīng)在第2 min到第4 min時，O2的平均速率為
0.1875 mol·L－1·min－1，故B錯誤；第0 min和第2min時NH3的物質(zhì)的量分別為0.8 mol和0.6 mol，氨氣的變化量是0.2mol，第2 min到第4 min時氨氣的變化量是0.3mol，反應(yīng)第2 min時改變條件速率加快，所以改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度，故C正確；平衡后降低壓強，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量增大，根據(jù)
，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故D正確；選B。
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【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中ABCDE五點的KW間的大小關(guān)系是___________．（用ABCDE表示）
（2）若從A點到D點，可采用的措施是______．
a．升溫
b．加入少量的鹽酸
c．加入少量的NaOH固體
（3）點B對應(yīng)溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點E對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．
（4）點B對應(yīng)的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+ pH2= ___________．
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【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N2O5
N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是
A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L
C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L
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【題目】沒食子酸丙酯簡稱PG，結(jié)構(gòu)簡式為
，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑．
（1）PG的分子式為___________，請寫出PG分子中所含官能團的名稱___________，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是___________。
PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，1mol沒食子酸最多可與___________mol H2加成．
（3）上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應(yīng)的有___________(填序號)。
（4）從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是___________(填序號)
a．含有苯環(huán) b．含有羧基 c．含有酚羥基 d．微溶于食用油
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：___________。
（6）B有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________
i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種； ii．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
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【題目】下列溶液一定呈堿性的是
A. 強堿弱酸鹽溶液 B. c（OH－）> c（H＋）的溶液
C. 滴加甲基橙顯黃色的溶液 D. pH大于7的溶液
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【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。
（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負(fù)性比鎳____（填“大”或“小”）。
（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是___________________________________________。
（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可）g·cm-3。
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【題目】（1）9.03×1023個CH4中，含____mol碳原子，___mol氫原子，___mol質(zhì)子，____mol電子。與___個NH3含有相同數(shù)目的氫原子。
（2）與17gNH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_____L。
（3）某3.65g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，則其摩爾質(zhì)量是________。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.03×1023個CH4所占的體積為________。
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【題目】25 ℃時，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液，pH由大到小的順序是___________(填編號)。
a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3
（2）常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來的c(H＋)。
（4）25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
（5）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時c mol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數(shù)K=_____________________。（用含“ c、a的代數(shù)式表示”）
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【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/ (mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)比較此時正．逆反應(yīng)速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(2)若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH3OH)＝___________；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝___________。
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