以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是
| A．① | B．①③ | C．②④⑤ | D．③④⑤ |
C
解析試題分析：當(dāng)電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，據(jù)此可以判斷。①同一軌道自旋方向相同，違反泡利不相容原理；②不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；③符合洪特規(guī)則；④應(yīng)優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，每個軌道有1個電子，違反了洪特規(guī)則；⑤不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；⑥符合洪特規(guī)則，所以其中違反了洪特規(guī)則的是②④⑤，答案選C。
考點：考查核外電子排布
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于第IVA族元素的說法中，正確的是
| A．原子半徑：14Si＞32Ge |
| B．穩(wěn)定性：CH4＜SiH4 |
| C．酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
| D．堿性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是
| A．元素e的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 |
B．a(chǎn)、b、d、e四種元素的離子半徑： |
| C．b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物 |
| D．a(chǎn)、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是
| A．還原性：Se2－＞S2－＞Cl－ |
| B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr |
| C．原子半徑：Se＞Cl＞S |
| D．酸性：HBrO4＞HClO＞H2SO4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（ ）
A．離子半徑： |
| B．Z元素形成的氧化物都是共價化合物 |
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： |
| D．三種元素中，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)不可能為
A．a(chǎn)+11 B．a(chǎn)-5 C．a(chǎn)+3 D．a(chǎn)+8
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是
| A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 |
| B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 |
| C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 |
| D．1s22s22p63s23p63d104s24p1 →1s22s22p63s23p63d104s2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，①若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；②若將合金于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；③若將該合金作陽極，用X鹽溶液作電解質(zhì)溶液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，在陰極上只析出X。這四種金屬活動性順序是
| A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X | B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X |
| C．W＞Z＞Y＞X | D．X＞Y＞Z＞W(wǎng) |
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