已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO2(g)
FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
| T(K) | 938 | 1173 |
| K | 1.47 | 2.15 |
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”)：
①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________；
②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如右圖所示。
①?gòu)挠覉D可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在
t2時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號(hào))。
a．升高溫度 b．增大CO2的濃度
c．減小CO2的濃度 d．使用催化劑
②如果在t3時(shí)增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D
畫(huà)出t3~ t5時(shí)間段的v逆變化曲線。
③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (選填編號(hào))。
a．v正(CO2)＝v逆(CO) b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體密度不再變化 d．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同比例加快
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（8分）已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO2(g)
FeO(s)＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
| T(K) | 938 | 1173 |
| K | 1.47 | 2.15 |
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”)：
①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________；
②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如右圖所示。
①?gòu)挠覉D可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在
t2時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號(hào))。
a．升高溫度 b．增大CO2的濃度
c．減小CO2的濃度 d．使用催化劑
②如果在t3時(shí)增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫(huà)出t3~t5時(shí)間段的v逆變化曲線。
③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (選填編號(hào))。
a．v正(CO2)＝v逆(CO) b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體密度不再變化 d．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同比例加快
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（8分）已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO2(g)
FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
| T(K) | 938 | 1173 |
| K | 1.47 | 2.15 |
畫(huà)出t3~ t5時(shí)間段的v逆變化曲線。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（8分）已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO2(g)
FeO(s)
＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
|
T(K) |
938 |
1173 |
|
K |
1.47 |
2.15 |
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”)：
①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________；
②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如右圖所示。
①?gòu)挠覉D可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在
t2時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號(hào))。
a．升高溫度 b．增大CO2的濃度
c．減小CO2的濃度 d．使用催化劑
②如果在t3時(shí)增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫(huà)出t3~ t5時(shí)間段的v逆變化曲線。
③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (選填編號(hào))。
a．v正(CO2)＝v逆(CO) b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體密度不再變化 d．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同比例加快
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO2(g)
FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
| T(K) | 938 | 1173 |
| K | 1.47 | 2.15 |
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”)：
①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________；
②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如右圖所示。
①?gòu)挠覉D可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在
t2時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號(hào))。
a．升高溫度 b．增大CO2的濃度
c．減小CO2的濃度 d．使用催化劑
②如果在t3時(shí)增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫(huà)出t3~t5時(shí)間段的v逆變化曲線。
③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (選填編號(hào))。
a．v正(CO2)＝v逆(CO) b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體密度不再變化 d．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同比例加快
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（1分） （2）①減�。�1分） ②增大（1分）
（1分） ③a、c（2分）