Question

綜合利用轉爐煤氣[CO（60～80%）、CO2（15～20%）及微量N2等]和硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既能凈化尾氣，又能獲得保險粉（Na2S2O4），其部分工藝流程如下：

（1）轉爐煉鋼時，存在反應：Fe3C（s）＋CO2（g）??2CO（g）＋3Fe（s），其平衡常數(shù)表達式為K＝________。

（2）煤氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是________。

（3）從濾液中回收甲醇的操作方法是____________________________；

還可回收的鹽類物質是______________________________________（只寫一種化學式）。

（4）合成保險粉反應的化學方程式為_________________________。

（5）保險粉、H2O2均可用于紙漿漂白，寫出保險粉與過量的H2O2，在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質的離子方程式：________________________________。

 

Answer 1

（1）c2（CO）/c（CO2）�。�2）除去CO2等酸性氣體�。�3）蒸餾　Na2SO3（或NaHSO3）

（4）HCOONa＋2SO2＋NaOH=Na2S2O4＋CO2＋H2O

（5）S2O42-＋3H2O2=2SO42-＋2H＋＋2H2O

【解析】（1）固體物質不能寫入平衡常數(shù)表達式中，K＝c2（CO）/c（CO2）。（2）煤氣中含有CO2等酸性氣體，故用NaOH溶液洗滌以除去這些酸性氣體。（3）甲醇易溶于水，但沸點較低，故可用蒸餾法回收甲醇；由于用到了二氧化硫和NaOH溶液，故可回收的鹽類物質是Na2SO3或NaHSO3。（5）保險粉中S的化合價為＋3，硫酸鹽中S的化合價為＋6，故H2O2作氧化劑，離子方程式為S2O42-＋3H2O2=2SO42-＋2H＋＋2H2O。