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          【題目】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)所需除雜試劑及方法不正確的是( )
          物質(zhì)（雜質(zhì)）
          除雜試劑
          除雜方法
          A
          乙醇（水）
          CaO
          蒸餾
          B
          淀粉溶液（NaCl）
          ———
          滲析
          C
          CO2（HCl）
          NaOH溶液
          洗氣
          D
          NaCl溶液（I2）
          CCl4
          萃取分液

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】加CaO與水反應(yīng)，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜， A不符合題意；
          淀粉不能透過半透膜，而NaCl溶液可以，則利用滲析法可分離，B不符合題意；
          二者均與NaOH溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液來除雜， C符合題意；
          碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則加CCl4，萃取分液可除雜，D不符合題意。
          所以答案是：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          （1）碳原子的核外電子排布式為____________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_________________。
          （2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：________。
          （3）下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。
          下列說法正確的是________(填字母)。
          A．甲的金屬性比乙強(qiáng) B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)
          C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素
          （4）Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          錳元素位于第四周期第ⅦB族。請(qǐng)寫出基態(tài)Mn2＋的價(jià)電子排布式：________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去1個(gè)電子難，對(duì)此你的解釋是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是( )
          A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3
          B. HR為弱酸，常溫時(shí)Ka (HR)=1×l0-7
          C. 當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，c(R-)>c(NH4+)
          D. 當(dāng)c(HR) =c(R-)時(shí)，溶液必為中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          ①：白色粉末A溶解在水中，得到藍(lán)色溶液，分成等量的兩份
          ②：在其中一份藍(lán)色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍(lán)色溶液；在此藍(lán)色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍(lán)色溶液；
          ③：在①中的另一份藍(lán)色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍(lán)色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
          (1)A______________ B_______________ C_______________(填化學(xué)式)
          (2)反應(yīng)③中的離子方程式為__________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的質(zhì)量不可能是（ ）
          A．2g B．4g C．6g D．8g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是
          A. 乙醇和乙酸均可與NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)
          B. 苯分子中存在典型的碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)
          C. 苯分子能發(fā)生取代反應(yīng)
          D. 加熱銀氨溶液與淀粉溶液的混合液可用于檢驗(yàn)淀粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
          （1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
          為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
          裝置Ⅰ
          裝置Ⅱ
          燒瓶中
          分液漏斗中
          制備純凈Cl2
          MnO2
          ①___
          ②___
          制備純凈NO
          Cu
          ③___
          ④___
          （2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
          ①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
          ②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。
          ③裝置Ⅶ的作用是____________。
          ④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          （3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】上海世博會(huì)場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED鋁片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：
          （1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_____________________________________。
          （2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為________，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為________。
          （3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是________。(用氫化物分子式表示)
          （4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為________。
          （5）比較二者的第一電離能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。
          （6）下列說法正確的是________。
          A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
          B．GaP與GaAs互為等電子體
          C．電負(fù)性：As>Ga
          D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A＋B===C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行( )
          A. ΔH<0、ΔS<0 B. ΔH>0、ΔS<0 C. ΔH<0、ΔS>0 D. ΔH>0、ΔS>0
          

			
          

			
          
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