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          已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰．有兩個實驗小組的同學(xué)決定通過實驗探究堿石灰的組成．
          

          (1)第一小組設(shè)計方案的流程如下：
          

          

          ①寫出n(OH－)、n(Ca2+)與n(Na+)的關(guān)系：n(Na+)＝________．
          

          ②設(shè)n(Na+)＝x mol、n(Ca2+)＝y(tǒng) mol，請?zhí)顚懴卤恚?/P> 

           

          (2)第二小組同學(xué)查得如下資料：Ca(OH)2在250℃時不分解、NaOH在580℃時不分解． 

          他們設(shè)計了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0 g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.42 g，剩余固體在580℃時繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.75 g．請通過計算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分數(shù)． 

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)①n(Na+)＝n(OH－)－2n(Ca2+)(1分)
          

          　�、�40x＋56y＜4.0＜40x＋74y(1分)；40x＋74y＝4.0(1分)；40x＋74y＜4.0(1分)
          

          　　(2)H2O％＝10.5％(2分)；Ca(OH)2％＝77.1％(2分)；NaOH％＝12.4％(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
          （1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
          A中裝試劑
          硝酸溶液
          硝酸溶液
          ，B中裝試劑
          碳酸鈣
          碳酸鈣
          ，C中裝試劑
          硅酸鈣
          硅酸鈣
          ．C中實驗現(xiàn)象為
          產(chǎn)生白色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀
          ；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
          CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
          ．
          （2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑
          淀粉-KI溶液
          淀粉-KI溶液
          ，C中現(xiàn)象
          溶液變藍色
          溶液變藍色
          ，寫出離子方程式
          2I-+Cl2═I2+2Cl-
          2I-+Cl2═I2+2Cl-
          ．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：
          增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
          增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
          ．
          （3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式
          Cl2+H2S═S↓+2HCl
          Cl2+H2S═S↓+2HCl
          ；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性
          強
          強
          （填“強”或“弱”或“無法判斷”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?松江區(qū)二模）在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱制成的白色固體就是堿石灰．已知：氫氧化鈣在250℃時開始分解，氫氧化鈉在580℃時不分解．取市售堿石灰4.000g，在450℃時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.360g，把剩余固體完全溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，得到5.000克沉淀．求：
          （1）該堿石灰中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)
          50%
          50%
          ；
          （2）該堿石灰中各成分的物質(zhì)的量
          NaOH：0.021mol，Ca（OH）2：0.02mol，CaO：0.03mol
          NaOH：0.021mol，Ca（OH）2：0.02mol，CaO：0.03mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用圖1-3所示裝置（酒精燈、鐵架臺等未畫出）制取三氯化磷。在具支燒瓶d中放入足量白磷，將氯氣迅速而又不間斷地通入具支燒瓶中，氯氣與白磷就會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)見下表。 
           
          熔點/℃
          沸點/℃
          三氯化磷
          -122
          76
          五氯化磷
          148
          200 ℃分解
           
                                      圖1-3 
          （1）有濃鹽酸、濃硫酸、白磷、二氧化錳、氫氧化鈉等物質(zhì)供選用，a、b中應(yīng)該裝入的試劑分別是：a________，b________。
          （2）________（填儀器對應(yīng)的字母）儀器需要加熱。
          （3）生成的三氯化磷在蒸餾燒瓶e中收集。為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應(yīng)在水槽g中加入________。
          （4）三氯化磷遇到水蒸氣強烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質(zhì)都不能含有水分。為除去氯氣中的水分，c可以裝入下列物質(zhì)中的________（填字母）。
              A．堿石灰    B．濃硫酸    C．無水氯化鈣
          （5）氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱，為使具支燒瓶d不致因局部過熱而炸裂，實驗開始前應(yīng)在燒瓶的底部放少量________。
          （6）實驗室的白磷保存于水中，取出白磷后用濾紙吸干表面水分，浸入無水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是________________________________________________________。
          （7）為防止氯氣污染空氣，裝置末端導(dǎo)出的氣體最好用（填字母）________進行凈化處理。
              A．NaOH溶液    B．Ca(OH)2溶液    C．飽和食鹽水
             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用圖1-3所示裝置（酒精燈、鐵架臺等未畫出）制取三氯化磷。在具支燒瓶d中放入足量白磷，將氯氣迅速而又不間斷地通入具支燒瓶中，氯氣與白磷就會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)見下表。
            
            
                         
          熔點/℃
                       		      
          沸點/℃
                       		  
            
                
          三氯化磷
                       		      
          -122
                       		      
          76
                       		  
            
                
          五氯化磷
                       		      
          148
                       		      
          200 ℃分解
                       		  
           
            
            
          圖1-3
            
          （1）有濃鹽酸、濃硫酸、白磷、二氧化錳、氫氧化鈉等物質(zhì)供選用，a、b中應(yīng)該裝入的試劑分別是：a________，b________。
            
          （2）________（填儀器對應(yīng)的字母）儀器需要加熱。
            
          （3）生成的三氯化磷在蒸餾燒瓶e中收集。為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應(yīng)在水槽g中加入________。
            
          （4）三氯化磷遇到水蒸氣強烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質(zhì)都不能含有水分。為除去氯氣中的水分，c可以裝入下列物質(zhì)中的________（填字母）。
            
              A．堿石灰    B．濃硫酸    C．無水氯化鈣
            
          （5）氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱，為使具支燒瓶d不致因局部過熱而炸裂，實驗開始前應(yīng)在燒瓶的底部放少量________。
            
          （6）實驗室的白磷保存于水中，取出白磷后用濾紙吸干表面水分，浸入無水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是________________________________________________________。
            
          （7）為防止氯氣污染空氣，裝置末端導(dǎo)出的氣體最好用（填字母）________進行凈化處理。
            
              A．NaOH溶液    B．Ca(OH)2溶液    C．飽和食鹽水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009年上海市松江區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱制成的白色固體就是堿石灰．已知：氫氧化鈣在250℃時開始分解，氫氧化鈉在580℃時不分解．取市售堿石灰4.000g，在450℃時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.360g，把剩余固體完全溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，得到5.000克沉淀．求：
          （1）該堿石灰中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)______；
          （2）該堿石灰中各成分的物質(zhì)的量______．
          

			
          

			
          
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