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          【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
          A. 容器體積不再改變 B. 混合氣體的顏色不再改變
          C. 混合氣體的密度不再改變 D. NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化，若體積不變則達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A不選；B、NO2為紅棕色氣體，其他反應(yīng)物為無(wú)色氣體，若混合氣體的顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不選；C、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化，氣體總質(zhì)量不變，則密度變化，若密度不變則達(dá)到平衡，選項(xiàng)C不選；D、充入2 mol NO、1 mol O2，且兩反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，則無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)平衡，NO與O2的物質(zhì)的量的比值均為2：1，不再改變，選項(xiàng)D選。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol/L，含NaOH的質(zhì)量____g。
          （2）某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為______，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。
          （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：
          ①混合氣體的密度是_____。
          ②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______。
          ③CO2和CO的體積之比是_______。
          ④CO的體積分?jǐn)?shù)是______。
          ⑤CO2和CO的質(zhì)量之比是_______。
          ⑥CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
          ⑦混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 1mol乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
          B. 14g乙烯中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA
          C. 0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)月為0.3NA
          D. 0.1molCH4與0.1molCl2經(jīng)光照充分反應(yīng)，生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答問(wèn)題：
          (1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：
          ①H+向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。
          ②電子流動(dòng)方向由_____極流向______極(填：“正”、“負(fù)”)。
          ③若有1mol e－流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。
          ④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是_____(填“鋅極”或“銅極”)，原因是_______(用電極方程式表示)。
          (2)氫氧燃料電池是一種高效無(wú)污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是堿性燃料電池，則正極反應(yīng)方程式是_____。
          (3)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
          ①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝____。
          ②1 min到3 min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______。
          ③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
          A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)
          B．P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化
          D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)消耗b mol M
          E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. b為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
          B. b電極反應(yīng)式為2Fe3+＋2e-＝Fe2+
          C. 電子流動(dòng)方向是a電極→FeCl3溶液→b電極
          D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是
          A. 常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個(gè)數(shù)為10－13NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L
          C. 常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA
          D. 100g46%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）乙醇溶液中所含O－H數(shù)目為7NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 B. 過(guò)氧化鈉是還原劑，水是氧化劑
          C. 過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D. 水既是氧化劑又是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用。
          （1）Al在元素周期表中的位置是__________________。
          （2）金屬鎂可以用來(lái)生產(chǎn)金屬鈾（元素符號(hào)是U）：UF4+2MgU+2MgF2，該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式，下同），被還原的物質(zhì)是_________。
          （3）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（金屬固體的表面積都相同）：
          實(shí)驗(yàn)1
          實(shí)驗(yàn)2
          鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢
          鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)緩慢
          由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是：金屬性_________>_________>_________（填元素符號(hào)），用原子結(jié)構(gòu)理論解釋?zhuān)和芷谠貜淖蟮接遥?/span>_________。
          （4）把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
          A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2O
          B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)
          C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
          D. 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量
          

			
          

			
          
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