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          CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色。對陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是 (  )
          A．2I－－2e－＝I2碘遇淀粉變藍(lán)
          B．Cu－2e－＝Cu2+Cu2+顯藍(lán)色
          C．2Cu+4I－－4e－＝2CuI↓+I2碘遇淀粉變藍(lán)
          D．4OH――4e－＝2H2O+O2O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：以銅為陽極電解KI溶液，陽極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+、2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2，所以陽極區(qū)呈藍(lán)色；陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以陰極區(qū)溶液呈紅色。
          點(diǎn)評：電解時(shí)，若陽極為金屬電極，則金屬本身失電子溶解；若為惰性電極，則溶液中陰離子失電子被氧化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池

          試回答：
          （1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是              極，材料是            ，A電極反應(yīng)為                                                   。
          （2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈           色．
          （3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                                 ；若此時(shí)乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用惰性電極電解100mL4mol ·L-1的CuSO4溶液，一定時(shí)間后在陽極收集到1.12 L氣體，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe2+濃度為（設(shè)溶液的體積不變，反應(yīng)前后均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ ）
          A．2．7 mol· L-1B．3 mol· L-1C．4 mol· L-1D．1 mol· L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎳--鎘(Ni--Cd)可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng)：
          Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O 
          由此可知，該電池充電時(shí)的陽極是（ ）。
          A．CdB．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3：1，用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是
          A．陰極自始自終只析出H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2
          C．電解最后階段為電解水D．溶液PH值不斷增大，最后為7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則下表符合題意的一組是(      )
          組號
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          A
          		C
          		Fe
          		NaCl
          		H2O
          B
          		Pt 
          		Cu 
          		CuSO4
          		CuSO4溶液
          C
          		C
          		C
          		H2SO4
          		H2O
          D
          		Ag
          		Fe
          		AgNO3
          		AgNO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb＋SO42-―2e―＝PbSO4，正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2 e―＝PbSO4＋2H2O，當(dāng)鉛蓄電池放電轉(zhuǎn)移的電子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（標(biāo)況）時(shí)，電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是                   （   ）
          A．2.5 molB．2 mol C．1 molD．5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）右圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
              
          （1）寫出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：
          A：________________________________，
          B：________________________________，
          總反應(yīng)方程式：________________________；
          C：________________________________，
          D：________________________________，
          總反應(yīng)方程式：___________________________；
          （2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中不正確的是 (　　) 
          A．U形管中溶液堿性增強(qiáng)B．c上析出紅色物質(zhì)
          C．a(chǎn)極和Pt都有氣泡產(chǎn)生D．x是正極，y是負(fù)極
          

			
          

			
          
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