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        1. (2011?金臺(tái)區(qū)模擬)下列關(guān)于如圖裝置的說法錯(cuò)誤的是( 。
          分析:當(dāng)虛線框中若接靈敏電流計(jì)時(shí)形成閉合回路,構(gòu)成了銅鋅原電池;當(dāng)銅接電源正極,鋅接電源負(fù)極;若虛線框中接直流電源則構(gòu)成電解池,進(jìn)行電解,陽極發(fā)生的反應(yīng)可能為:Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑;電解一段時(shí)間后,溶液中就有大量的銅離子了,此時(shí)由于氧化性是Cu2+>H+,則在陰極放電的不再是H+,而是Cu2++2e_ =Cu,此時(shí)整過電解過程則是陽極Cu溶解,陰極Zn上析出Cu,若產(chǎn)生的氫氣不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí),無論是電解還是原電池,生成2.24LH2的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,即轉(zhuǎn)移無法判斷是否為0.2mol.
          解答:解:A、當(dāng)接通靈敏電流計(jì)就構(gòu)成了閉回路,則構(gòu)成了銅鋅原電池,鋅做負(fù)極,銅做正極,電子由Zn經(jīng)過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移給Cu,故A正確;
          B、當(dāng)銅接電源正極,鋅接電源負(fù)極,進(jìn)行電解,開始階段的電解反應(yīng)為:Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑,故B正確;
          C、同樣銅做陽極,鋅做陰極,電解一段時(shí)間后,溶液中就有大量的銅離子了,此時(shí)由于氧化性是Cu2+>H+,則在陰極放電的不再是H+,而是Cu2++2e_ =Cu,此時(shí)整過電解過程則是陽極Cu溶解,陰極Zn上析出Cu,即為電鍍,故C對;
           D、由ABC選項(xiàng)的分析可知:
          (I)若產(chǎn)生的氫氣是標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí),當(dāng)接靈敏電流計(jì),組成原電池,生成2.24LH2就是轉(zhuǎn)移0.2mol電子,D正確,當(dāng)接直流電源時(shí),開始一階段陰極放出氫氣,后一階段不再放出氫氣,此時(shí)是電鍍,所以在接直流電時(shí)生成2.24LH2可能轉(zhuǎn)移0.2mol電子,也可能大于0.2mol電子,故D錯(cuò)誤;
          (II)若產(chǎn)生的氫氣不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí),無論是電解還是原電池,生成2.24LH2的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,即轉(zhuǎn)移無法判斷是否為0.2mol,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤.
          故選D.
          點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生對電化學(xué)原理的掌握程度,對學(xué)生的思維能力和觀察能力有很好的區(qū)分度.本題重點(diǎn)考查(1)原電池的構(gòu)成條件及原電池的特點(diǎn);(2)電解原理及其應(yīng)用的綜合考查,特別是放電順序的靈活應(yīng)用,及變化的思想(3)思維的縝密性考查(4)氣體的體積與狀態(tài)的關(guān)系
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?金臺(tái)區(qū)模擬)下列是一些常用的危險(xiǎn)品圖標(biāo),裝運(yùn)濃硫酸的箱子應(yīng)貼的圖標(biāo)是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?金臺(tái)區(qū)模擬)下列說法錯(cuò)誤的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?金臺(tái)區(qū)模擬)I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲、乙均是離子化合物,且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1.甲是發(fā)酵粉的主要成分,乙是一種常用的化肥.B、D常溫常壓下是氣體.請回答下列問題:

          (1)甲的俗名是
          小蘇打
          小蘇打

          (2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后,溶液均顯紅色,說明溶液均顯
          堿性
          堿性
          性,其原理是否相同?請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式:
          不同,A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
          不同,A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-

          (3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后,再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl

          II、甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:
          CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).
          (1)分析該反應(yīng)并回答下列問題:
          ①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)

          ②下列各項(xiàng)中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
          d
          d
          (填序號(hào)).
          a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH
          (2)圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.

          ①該反應(yīng)的焓變△H
          0(填“>”、“<”或“=”).
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
          K2(填“>”、“<”或“=”).
          ③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          b
          b

          a.升高溫度
          b.將CH3OH(g)從體系中分離
          c.使用合適的催化劑d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
          (3)已知在常溫常壓下:
          ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
          則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=
          b-a-4c
          2
          b-a-4c
          2
          kJ?mol-1
          (4)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示.
          ①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為
          CH3OH
          CH3OH
          ,c口通入的物質(zhì)為
          O2
          O2

          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為:
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?金臺(tái)區(qū)模擬)下列圖中所有反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均已列出,部分反應(yīng)的反應(yīng)條件未列出.其中反應(yīng)①、②是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)④是復(fù)分解反應(yīng),B、C、H是單質(zhì),A和D中“原子”組成個(gè)數(shù)比互為倒數(shù),E是一種最常見的溶劑,J是一種溫室氣體,F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈黃色.I分解得到的G與J恰好能完全反應(yīng)生成E和氮肥K.
          請回答下列問題:
          (1)A的化學(xué)式是
          NaN3
          NaN3
          ;I的化學(xué)式是
          (NH42CO3
          (NH42CO3

          (2)G的電子式是

          (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
          6 (NH22CO C3H6N6+6 NH3+3 CO2
          6 (NH22CO C3H6N6+6 NH3+3 CO2

          (4)氣體J和少量F溶液反應(yīng)的離子方程式為
          CO2+OH-═HCO3-
          CO2+OH-═HCO3-

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