Question

（2011?金臺(tái)區(qū)模擬）下列關(guān)于如圖裝置的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．虛線框中若接靈敏電流計(jì)，則該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．虛線框中若接直流電源，則該裝置可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H₂SO₄?CuSO₄+H₂↑

C．虛線框中若接直流電源，一段時(shí)間后，鋅棒上可能鍍銅

D．虛線框中無論是接靈敏電流計(jì)，還是接直流電源，當(dāng)生成2.24LH₂時(shí)一定轉(zhuǎn)移0.2mole^-

Answer 1

分析：當(dāng)虛線框中若接靈敏電流計(jì)時(shí)形成閉合回路，構(gòu)成了銅鋅原電池；當(dāng)銅接電源正極，鋅接電源負(fù)極；若虛線框中接直流電源則構(gòu)成電解池，進(jìn)行電解，陽極發(fā)生的反應(yīng)可能為：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑；電解一段時(shí)間后，溶液中就有大量的銅離子了，此時(shí)由于氧化性是Cu²⁺＞H⁺，則在陰極放電的不再是H⁺，而是Cu²⁺+2e^_ =Cu，此時(shí)整過電解過程則是陽極Cu溶解，陰極Zn上析出Cu，若產(chǎn)生的氫氣不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，無論是電解還是原電池，生成2.24LH₂的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，即轉(zhuǎn)移無法判斷是否為0.2mol．

解答：解：A、當(dāng)接通靈敏電流計(jì)就構(gòu)成了閉回路，則構(gòu)成了銅鋅原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，電子由Zn經(jīng)過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移給Cu，故A正確；
B、當(dāng)銅接電源正極，鋅接電源負(fù)極，進(jìn)行電解，開始階段的電解反應(yīng)為：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑，故B正確；
C、同樣銅做陽極，鋅做陰極，電解一段時(shí)間后，溶液中就有大量的銅離子了，此時(shí)由于氧化性是Cu²⁺＞H⁺，則在陰極放電的不再是H⁺，而是Cu²⁺+2e^_ =Cu，此時(shí)整過電解過程則是陽極Cu溶解，陰極Zn上析出Cu，即為電鍍，故C對；
 D、由ABC選項(xiàng)的分析可知：
（I）若產(chǎn)生的氫氣是標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，當(dāng)接靈敏電流計(jì)，組成原電池，生成2.24LH₂就是轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D正確，當(dāng)接直流電源時(shí)，開始一階段陰極放出氫氣，后一階段不再放出氫氣，此時(shí)是電鍍，所以在接直流電時(shí)生成2.24LH₂可能轉(zhuǎn)移0.2mol電子，也可能大于0.2mol電子，故D錯(cuò)誤；
（II）若產(chǎn)生的氫氣不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，無論是電解還是原電池，生成2.24LH₂的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，即轉(zhuǎn)移無法判斷是否為0.2mol，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對電化學(xué)原理的掌握程度，對學(xué)生的思維能力和觀察能力有很好的區(qū)分度．本題重點(diǎn)考查（1）原電池的構(gòu)成條件及原電池的特點(diǎn)；（2）電解原理及其應(yīng)用的綜合考查，特別是放電順序的靈活應(yīng)用，及變化的思想（3）思維的縝密性考查（4）氣體的體積與狀態(tài)的關(guān)系