Question

【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤(pán)中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計(jì))，其流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)①“操作I”為_____，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。

②在實(shí)驗(yàn)室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物有AgCl和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點(diǎn)是___（寫(xiě)出一條即可）。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上 述過(guò)程設(shè)計(jì)為一種電化學(xué)裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應(yīng)式為_____。

(4)已知室溫時(shí)，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計(jì)算反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數(shù)K=_____。（保留兩位有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】過(guò)濾 燒杯、漏斗、玻璃棒 向過(guò)濾器內(nèi)加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，使水自然流下，重復(fù) 2～3 次 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑ 沒(méi)有 Cl-不能生成 AgCl(或生成氮氧化物，污染空氣) Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O 4.3×1014

【解析】

(1)①“操作I”得到溶液和固體，故為過(guò)濾；在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

②在實(shí)驗(yàn)室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是向過(guò)濾器內(nèi)加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，使水自然流下，重復(fù) 2～3 次；

(2)若NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物有AgCl和O2，銀元素和氧元素化合價(jià)升高，則氯元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑；

若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點(diǎn)是沒(méi)有 Cl-不能生成 AgCl、生成氮氧化物，污染空氣；

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上 述過(guò)程設(shè)計(jì)為一種電化學(xué)裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極氧化銀得電子產(chǎn)生銀，電極反應(yīng)式為Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O；

(4)已知室溫時(shí)，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計(jì)算反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ SO42- (aq)的平衡常數(shù)K=====4.3×1014。