Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL2 mol／L的鹽酸，恰好完全反應(yīng)并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體；向所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)血紅色出現(xiàn)，則所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL）

A．0.5mol·L-1

B．l mol·L-1

C．2mol·L-1

D．0.1mol·L-1

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)題意可知反應(yīng)后的溶液為FeCl₂溶液，根據(jù)Cl元素守恒可得2n(FeCl₂)=" 0.2L×2" mol／L=0.4mol.所以n(FeCl₂)=0.2mol.c(Fe²⁺)=n÷V=0.2mol÷0.2L=1mol/L。因此選項(xiàng)為B。
考點(diǎn)：考查守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。