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          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
          A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
          B．金屬銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
          C氫氧化銅固體投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
          D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；B．金屬銅投入硝酸銀溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯誤；C．氫氧化銅固體投入稀硝酸中發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C正確；D．醋酸是弱酸不能拆分，故D錯誤；答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是
          A. K＋、MnO4―、SO42―B. Al3＋、Cl―、SO42―
          C. Na＋、CH3COO―、H＋D. OH―、Na＋、Fe3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是
          A. CH4B. H2SC. C60D. NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮、磷、砷、鈦的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
           （1）基態(tài)磷原子有________種不同能量的電子。
           （2）N、P、As電負(fù)性由大到小的順序為 ______ ，它們的氫化物沸點最高的為_______________，原因為___________________________。
           （3）NO3- 離子的空間構(gòu)型為_____，中心原子的雜化方式為_____ ，NO3-離子有多種等電子體，請寫出一種_________ 。 
           （4）鈦元素原子核外價電子排布圖為____________，含Ti3＋的配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為____________，該配離子的配位數(shù)為____________。
           （5）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有_________個，Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長為a pm，其密度為ρgcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_____________(列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有鐵片 NaNO3晶體 NH3·H2O ④Ba(OH)2溶液 ⑤酒精 ⑥SO2六種物質(zhì)，根據(jù)其有關(guān)性質(zhì)，完成下列填空。
          （1）屬于強電解質(zhì)的是___,(用序號填寫，下同)
          （2）屬于弱電解質(zhì)的是___,
          （3）屬于非電解質(zhì)的是___,
          （4）能導(dǎo)電的是___.
          （5）關(guān)于pH=12的Ba(OH)2溶液：
          a.Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為___ molL1
          b.取此溶液10mL，稀釋到1L，溶液pH= ___ 
          c..取此溶液10mL，加入___mLpH=3的鹽酸溶液，使混合液呈中性。（體積變化忽略不計）
          d.把此溶液加熱至95℃，pH= ___ （已知95℃，Kw=1×10-12）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：
          （1）HA是_________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是__________。
          （2）HA的電離方程式是_______________________________________。
          其中由水電離出的c(H＋)＝________mol/L
          （3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)。
          A．
          B．
          C．c(H＋)與c(OH－)的乘積
          D．c(OH－)
          （4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性，請用離子方程式解釋其原因_____________，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是  。
          （5）常溫下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。（混合溶液體積變化忽略不計），應(yīng)加_________mL（保留到小數(shù)點后一位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
          A. CO2的摩爾質(zhì)量是44
          B. NA個SO2分子的質(zhì)量是64g
          C. 1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+數(shù)為NA
          D. 9gH2O中氧原子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是( )
          A. 該有機物的分子式為C11H12O2
          B. 1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
          C. 該有機物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、聚合、酯化反應(yīng)
          D. 該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀
          

			
          

			
          
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