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        1. 【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

          A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

          B.金屬銅投入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag

          C氫氧化銅固體投入稀硝酸:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

          D.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,故A錯誤;B.金屬銅投入硝酸銀溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故B錯誤;C.氫氧化銅固體投入稀硝酸中發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故C正確;D.醋酸是弱酸不能拆分,故D錯誤;答案為C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在某無色透明溶液中,能大量共存的離子組是

          A. KMnO4、SO42B. Al3、ClSO42

          C. Na、CH3COOHD. OH、NaFe3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】0.4gNaOH1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(

          A. B. C. D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列分子中,屬于含極性鍵的非極性分子的是

          A. CH4B. H2SC. C60D. NH3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮、磷、砷、鈦的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

          (1)基態(tài)磷原子有________種不同能量的電子。

          (2)N、P、As電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?______ ,它們的氫化物沸點(diǎn)最高的為_______________,原因?yàn)?/span>___________________________

          (3)NO3- 離子的空間構(gòu)型為_____,中心原子的雜化方式為_____ ,NO3-離子有多種等電子體,請寫出一種_________ 。

          (4)鈦元素原子核外價電子排布圖為____________,含Ti3+的配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為____________,該配離子的配位數(shù)為____________。

          (5)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有_________個,Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長為a pm,其密度為ρgcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_____________(列出計算式即可)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有鐵片 NaNO3晶體 NH3·H2O ④Ba(OH)2溶液 酒精 ⑥SO2六種物質(zhì),根據(jù)其有關(guān)性質(zhì),完成下列填空。

          1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___,(用序號填寫,下同)

          2)屬于弱電解質(zhì)的是___,

          3屬于非電解質(zhì)的是___,

          4)能導(dǎo)電的是___.

          5)關(guān)于pH=12Ba(OH)2溶液:

          a.Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為___ molL1

          b.取此溶液10mL,稀釋到1L,溶液pH= ___

          c..取此溶液10mL,加入___mLpH=3的鹽酸溶液,使混合液呈中性。(體積變化忽略不計)

          d.把此溶液加熱至95℃,pH= ___ (已知95℃,Kw=1×10-12

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時,0.1 mol/L的HA溶液中=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題:

          (1)HA是_________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是__________。

          (2)HA的電離方程式是_______________________________________。

          其中由水電離出的c(H)=________mol/L

          (3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)。

          A.

          B.

          C.c(H)與c(OH)的乘積

          D.c(OH)

          (4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性,請用離子方程式解釋其原因_____________,混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是

          (5)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計),應(yīng)加_________mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

          A. CO2的摩爾質(zhì)量是44

          B. NA個SO2分子的質(zhì)量是64g

          C. 1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+數(shù)為NA

          D. 9gH2O中氧原子數(shù)為NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,有關(guān)該化合物的敘述不正確的是( )

          A. 該有機(jī)物的分子式為C11H12O2

          B. 1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

          C. 該有機(jī)物一定條件下,可以發(fā)生取代、氧化、聚合、酯化反應(yīng)

          D. 該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),生成磚紅色沉淀

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          同步練習(xí)冊答案