【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） 
A.圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g）Y（g）△H＜0”溫度T1＜T2的情形
B.圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線
【答案】A
【解析】解：A．由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，故溫度T1＜T2 ， 可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，Y的含量降低，圖象與實(shí)際相符合，故A正確；B．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時A的物質(zhì)的量降低，圖象中到達(dá)平衡時間相同，且平衡時A的物質(zhì)的量相同，圖象與實(shí)際不符合，故B錯誤；
C．圖象為正、逆平衡常數(shù)與溫度關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，故C錯誤；
D.20mL pH=3的醋酸溶液中滴加20mLpH=11的NaOH溶液，由于HAc是弱電解質(zhì)，反應(yīng)后為HAc、NaAc混合溶液，HAc濃度遠(yuǎn)大于NaAc，溶液呈酸性，圖象中為中性，圖象與實(shí)際不符，故D錯誤；
故選A．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語，其中（1）～（3）寫化學(xué)方程式，（4）～（5）寫離子方程式．
（1）鐵絲在氯氣中燃燒；
（2）能體現(xiàn)SO2氧化性；
（3）鎂在二氧化碳中燃燒；
（4）NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)；
（5）用氯化鐵溶液刻畫電路板 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應(yīng)采取的方法是（ ）
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在一定條件下能與很多無機(jī)物和有機(jī)物反應(yīng)，生成多種多樣的含氯化合物。
（1）查閱文獻(xiàn)：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可以制備氯氣。反應(yīng)原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
請?jiān)谏鲜龇磻?yīng)中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________
（2）圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是______________（填序號）。
A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液
（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，分析以上反應(yīng)，你認(rèn)為存放漂白粉時應(yīng)注意的問題有_________________________________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)室欲用12 mol·L1的濃鹽酸配制成250mL1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液�？晒┻x擇的儀器有：a.玻璃棒 b.燒瓶 c.燒杯 d.膠頭滴管 e.量筒 f.托盤天平。
①上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有___________，還缺少的儀器是_____________。
②下列有關(guān)容量瓶的使用方法正確的是_____________（填代號）。
A．量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
B．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響
C．容量瓶用水洗凈后，再用1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液潤洗
D．使用容量瓶前檢查它是否漏水
③根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為______mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
④對所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）___________________、________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。
（1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2+2C
Si（粗）+2CO↑，SiO2+3C
SiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。
（2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：
①若反應(yīng)I為 Si（粗）+3HCl
SiHCl3+H2，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
③設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A. 苯與液溴在鐵粉存在下反應(yīng)
B. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
C. 乙烯的燃燒
D. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下： 
（1）金屬M(fèi)為 ， 操作1為 ．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示） ， 加入氨水的作用是 ．
（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為 ．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是 ， 90℃時Ksp（Li2CO3）的值為 ．
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/molL﹣1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
A．__________；B．__________；C．__________；
D．__________；E．__________；F．__________。
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)
B → C：__________________________________________________________________，
E → B：___________________________________________________________________，
C → F：___________________________________________________________________，
F → C：___________________________________________________________________。
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