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        1. (12分)已知反應(yīng):

           

          (R、R可表示烴基或官能團(tuán))

          A可進(jìn)行如下反應(yīng)(方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物,部分無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去)。

          (1)F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無(wú)甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則F的分子式是             ,名稱是             。

          (2)G與F的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4,則G具有的性質(zhì)是               (填序號(hào))

          a.可與銀氨溶液反應(yīng)         b.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

          c.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)    d.1 mol G最多可與2 mol 新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)

          (3)D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),又知兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,則D→E的化學(xué)方程式是:                     。

          (4)H與B互為同分異構(gòu)體,且所含官能團(tuán)與B相同,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是:

                                     、                          。

          (5)A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是:

                                                                     

           

          【答案】

          (12分,除標(biāo)注外,每空2分)

          (1)C2H6O2    乙二醇       (2)a、c

          (3)CH3CH(OH)COOH  濃硫酸加熱 CH2=CHCOOH + H2

          (4)CH2=CH CH2COOH (1分)CH3CH=CHCOOH  (1分)

          (5)CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O稀硫酸加熱

          CH2=C(CH3)COOH + HOCH2CH2OH

          【解析】

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          環(huán)境問(wèn)題備受世界關(guān)注.化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素.
          (1)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白,反應(yīng)方程式可表示為:CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
          實(shí)驗(yàn)表明,c(Hb?CO)即使只有c(Hb?O2)的 1/50,也可造成人的智力損傷.
          已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200,吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1,若使c(Hb?CO)小于c(Hb?O2)的 1/50,則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)
          1.0×10-6
          1.0×10-6
          mol?L-1
          (2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”.
          已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)   N2(g)+2CO2(g)△H=-113kJ?mol-1
          ①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理,在t℃時(shí),將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中,反應(yīng)過(guò)程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示.反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí),NO的平均反應(yīng)速率為
          0.4
          15
          mol?L-1?min-1(或0.027mol?L-1?min-1
          0.4
          15
          mol?L-1?min-1(或0.027mol?L-1?min-1
          ,
          ②觀察在20min~30min內(nèi)N2(g)發(fā)生變化的曲線圖,判斷引起該變化的條件可能是
          b
          b
          ;
          a.加入催化劑
          b.降低體系溫度
          c.縮小容器體積為0.5L
          d.增加CO2的物質(zhì)的量
          (3)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題.
          已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
          溫度/℃ 400 500 830 1000
          平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
          試回答下列問(wèn)題
          ①上述正向反應(yīng)是:
          放熱
          放熱
          反應(yīng)(填“放熱”、“吸熱”).
          ②某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí),恒容、升高溫度,正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          (填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
          增大
          增大
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          ③在830℃發(fā)生上述反應(yīng),以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
          B、C
          B、C
          (選填A(yù)、B、C、D).
          A B C D
          n(CO2 3 1 0 1
          n(H2 2 1 0 1
          n(CO) 1 2 3 0.5
          n(H2O) 5 2 3 2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          氯氣是一種重要的工業(yè)原料.
          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O

          Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:
          Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
          他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).

          回答下列問(wèn)題:
          (1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是
          b
          b
          (填標(biāo)號(hào)).

          (2)請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟):
          取少量溶液置于潔凈的試管中,向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明亞硫酸鈉被氧化
          取少量溶液置于潔凈的試管中,向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明亞硫酸鈉被氧化

          (3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;H++HCO3-═CO2↑+H2O
          Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;H++HCO3-═CO2↑+H2O

          (4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法
          應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
          應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中

          (5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到錐形瓶中,再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液,靜置.待完全反應(yīng)后,用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL.則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          35.75%
          35.75%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)?xC(g)+yD(g),A的轉(zhuǎn)化率RA與P、T的關(guān)系如圖,根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知反應(yīng):
          Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
          2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O
          2Na2S+Na2S2O3+6HCl=6NaCl+4S↓+3H2O
          某樣品A由①Na2SO4②NaCl ③Na2S ④Na2SO3⑤Na2S2O3 五種物質(zhì)中的三種混合而成.取一定量的樣品A,投入到0.300L  1.00mol/L 的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,濾去不溶物B,將所得的溶液稀釋到1.00L,測(cè)得其pH=1,蒸干此溶液,最終得到純凈物C.結(jié)合所學(xué)知識(shí),解答下列問(wèn)題:
          (1)樣品A中一定沒(méi)有的物質(zhì)
          (填序號(hào))
          (2)若測(cè)得C的質(zhì)量為W克,且樣品A中一定含有NaCl,則W值的范圍
          W>11.7
          W>11.7

          (3)若樣品A與鹽酸完全反應(yīng),同時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下還收集到224ml的H2S氣體(設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出),則樣品A中的Na2S的質(zhì)量為
          5.46
          5.46
          g.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知反應(yīng):①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1=-221kJ/mol
          ②CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ/mol
          ③稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H3=-57.3kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是(  )
          A、12g C燃燒生成CO時(shí),放出221kJ熱量
          B、碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol
          C、CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(s)△H>△H2
          D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí),放出57.3kJ熱量

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          同步練習(xí)冊(cè)答案