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          （12分）已知反應(yīng)： 
          


            
          


          （R、R’可表示烴基或官能團）
          


          A可進行如下反應(yīng)（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機物，部分無機產(chǎn)物已略去）。
          


          


          （1）F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則F的分子式是            
，名稱是            
。
          


          （2）G與F的相對分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是              
（填序號）
          


          a．可與銀氨溶液反應(yīng)        
b．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
          


          c．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)    d．1 mol G最多可與2 mol 新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)
          


          （3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，又知兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學(xué)方程式是：                    
。
          


          （4）H與B互為同分異構(gòu)體，且所含官能團與B相同，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能是：
          


                                    
、                         
。
          


          （5）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是：
          


                                                                     
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （12分，除標(biāo)注外，每空2分）
          


          （1）C2H6O2
   乙二醇       （2）a、c 
          


          （3）CH3CH(OH)COOH 
濃硫酸加熱 CH2=CHCOOH + H2O 

          


          （4）CH2=CH CH2COOH
（1分）CH3CH=CHCOOH  （1分）
          


          （5）CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O稀硫酸加熱 
          


          CH2=C(CH3)COOH
+ HOCH2CH2OH
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          環(huán)境問題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
          （1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
          實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
          已知t℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過
          1.0×10-6
          1.0×10-6
          mol?L-1．
          （2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”．
          已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
          ①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示．反應(yīng)進行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為
          0.4
          15
          mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
          0.4
          15
          mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
          ，
          ②觀察在20min～30min內(nèi)N2（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是
          b
          b
          ；
          a．加入催化劑
          b．降低體系溫度
          c．縮小容器體積為0.5L
          d．增加CO2的物質(zhì)的量
          （3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
          已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          試回答下列問題
          ①上述正向反應(yīng)是：
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）．
          ②某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
          B、C
          B、C
          （選填A(yù)、B、C、D）．
          

          


          

A
B
C
D
          

          
n（CO2）
3
1
0
1
          

          
n（H2）
2
1
0
1
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
          Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：
          Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
          他們利用該反應(yīng)設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

          回答下列問題：
          （1）該實驗中A部分的裝置是
          b
          b
          （填標(biāo)號）．

          （2）請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：
          取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
          取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
          ．
          （3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
          Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
          ．
          （4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法
          應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
          應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
          ．
          （5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          35.75%
          35.75%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的轉(zhuǎn)化率RA與P、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)：
          Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
          2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O
          2Na2S+Na2S2O3+6HCl=6NaCl+4S↓+3H2O
          某樣品A由①Na2SO4②NaCl ③Na2S ④Na2SO3⑤Na2S2O3 五種物質(zhì)中的三種混合而成．取一定量的樣品A，投入到0.300L  1.00mol/L 的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去不溶物B，將所得的溶液稀釋到1.00L，測得其pH=1，蒸干此溶液，最終得到純凈物C．結(jié)合所學(xué)知識，解答下列問題：
          （1）樣品A中一定沒有的物質(zhì)
          ①
          ①
          （填序號）
          （2）若測得C的質(zhì)量為W克，且樣品A中一定含有NaCl，則W值的范圍
          W＞11.7
          W＞11.7

          （3）若樣品A與鹽酸完全反應(yīng)，同時在標(biāo)準(zhǔn)狀況下還收集到224ml的H2S氣體（設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），則樣品A中的Na2S的質(zhì)量為
          5.46
          5.46
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol
          ②CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
          ③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是（　�。�
          
                
          A、12g C燃燒生成CO時，放出221kJ熱量
          B、碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol
          C、CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（s）△H＞△H2
          D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時，放出57.3kJ熱量
          

			
          

			
          
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