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A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。   

接通電源，經過一端時間后，測得乙中c電極質量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據(jù)此回答下列問題：   

   （1）M為電源的      極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質分別為          、          （填寫化學式）。

   （2）要使電解后丙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應加入           物質。（填寫化學式）

   （3） 若電解后甲溶液的體積為25L，且產生的氣體全部逸出。該溶液常溫時的pH為         。

   （4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的離子方程式                                  

   （5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應的離子方程式                   

對于反應2SO₃（g）⇌2SO_2）（g）+O₂（g），若在一定溫度下，將2mol SO₃放入體積為2L的密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得O₂的物質的量為0.6mol，求該反應的平衡常數(shù)．

某同學欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請回答下列問題：

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視　　．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>　　為止．

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是　　（填字母）

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面分別如圖所示，則起始讀數(shù)為　　mL，終點讀數(shù)為　26.10　mL；所用鹽酸的體積為　　mL．

已知95℃時水的離子積K_w=1×10^﹣12，25℃時K_w=1×10^﹣14，回答下列問題：

（1）95℃時水的電離常數(shù)　　（填“＞”“=”或“＜”） 25℃時水的電離常數(shù)．

（2）95℃純水中c（H⁺）　　（填“＞”、“=”或“＜”）c（OH^﹣）．

如圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂⇌2SO₃、△H小于0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是　　；b c過程中改變的條件可能是　　．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為　　；

（2）反應是　　反應．（選填“吸熱”、放熱）．

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　．

a．容器中壓強不變           b．混合氣體中c（CO）不變 

c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       d．c（CO₂）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（CH₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時的溫度為　　℃

對于下列反應：2SO₂+O₂  2SO₃，如果2min內SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為　　，用O₂濃度變化來表示的反應速率為　　．如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O₂）為0.5mol/（L•min），那么2min時SO₂的濃度為　．

0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為　．

下列物質中：

A．NaOH溶液；B．Cu；C．液態(tài)HCl；D．液態(tài)CH₃COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H．硫酸銅晶體；I．石墨；J．無水乙醇．

（1）能導電的是　　；

（2）屬于非電解質的是　　；

（3）屬于強電解質的是　　．

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導致測得的NaOH溶液濃度偏高的是（　　）