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A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度．）

（1）寫出化學式：A₁   ，A₂   ，B₁   ，B₂    ；

（2）相同溫度下，當A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為   ；常溫下，若B₁、B₂兩溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為   

（3）相同濃度的四種溶液的pH值由大到小的順序為： ；（用物質(zhì)的化學式填寫）

（4）寫出0.1mol/L的A₂溶液中離子濃度大小排序   ．

若25℃時，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10^﹣5，則該溫度下0.18mol/L的CH₃COONa溶液的pH=9（CH₃COONa水解程度很小，計算時可將CH₃COO^﹣的平衡濃度看成是CH₃COONa溶液的濃度）

（1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的鍵能分別為946kJ•mol^﹣1、390.8kJ•mol^﹣1、436.0kJ•mol^﹣1．試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反應的熱化學方程式   ．

（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應時放出akJ的熱量，寫出該反應中和熱的熱化學方程式  

（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構成原電池時，鋁做負極，電極反應式為   ；

與MnO₂﹣Zn電池類似，K₂FeO₄﹣Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為   ，該電池總反應的離子方程式為  ．

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的．

（1）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖所示甲的方案，屬于  原理（填“原電池”或“電解池”）

（2）圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，稱為    保護法．

（3）將5mol/L CuSO₄溶液200mL用惰性電極電解一段時間后，從其中的一個電極收集到標準狀況下448mL氣體，為使電解后的溶液恢復到開始的濃度，應向電解后的溶液中加入   物質(zhì)（填化學式）．

下圖所示的實驗，能達到實驗目的是（）

    A．

驗證化學能轉化為電能    B．

證明溫度對平衡移動的影響

    C．

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕                      D． 驗證AgCl溶解度大于Ag₂S

電化學降解NO₃^﹣的原理如圖所示，若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質(zhì)量變化差（△m_左﹣△m_右）為a克，則a值為（）

    A．             14.4                B． 10.4            C． 12.4 D． 14.0

在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：CO₂（g）+3H₂ （g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（p），反應混合物CH₃OH“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（p）的關系判斷正確的是（）

    A．                                 P₃＞P₂   T₃＞T₂   B． P₂＞P₄   T₄＞T₂

    C．                                 P₁＞P₃   T₃＞T₁   D． P₁＞P₄   T₂＞T₃

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

    A． 電解硫酸時，陰極產(chǎn)生1molH₂時，陽極一定產(chǎn)生0.5molO₂

    B． 盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個氧原子，則SO₂的物質(zhì)的量為0.5mol

    C． 電解1mol熔融的Al₂O₃，能產(chǎn)生33.6L氧氣、54.0g金屬鋁

    D． 工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上就溶解0.5N_A個銅原子

已知：25℃，K_sp[M（OH）₂]=3.2×10^﹣11，則此溫度下M（OH）₂飽和溶液的pH 等于（）

    A．             10 B．             10+lg2              C． 10+2×lg2 D． 10﹣2×lg2

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）

    A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）

    B． 20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

    C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^﹣）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^﹣）

    D． 0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^﹣）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）