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科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的．”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)．

（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=﹣2983.2kJ/mol

（2）P（s，紅磷）+O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₂=﹣738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式   ．相同的狀況下，能量較低的是  ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷  （填“高”或“低”）．

CH₃﹣CH₃→CH₂=CH₂+H₂，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵        C﹣H      C=C     C﹣C       H﹣H

鍵能（kJ/mol）          414.4   615.3      347.4    435.3

計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱．   kJ/mol．

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=﹣Q₁，H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；△H₂=﹣Q₂，H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=﹣Q₃，常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為（）

    A．             0.4Q₁+0.05Q₂         B． 0.4Q₁+0.1Q₂      C． 0.4Q₁+0.05Q₃  D． 0.4Q₁+0.1Q₃

已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol；

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是（）

    A．             1：1                B． 1：2            C． 2：3 D． 3：2

已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣393.5kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）；△H=﹣241.8kJ/mol

欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為（）

    A．             2：3.25             B． 12：3.25        C． 1：1 D． 393.5：241

我國發(fā)射的“神舟五號(hào)”載人飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物．點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)2NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+O₂↑；△H＜0．關(guān)于該反應(yīng)敘述不正確的是（）

    A． 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)

    B． 該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)飛船飛行

    C． 從能量變化上看，該反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

    D． 反應(yīng)中NH₄ClO₄只起到氧化劑的作用

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q₂＞Q₁的是（）

    A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣Q₁kJ/mol；

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g））△H=﹣Q₂kJ/mol

    B． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=﹣Q₁kJ/mol；

S（s）+O₂（g）=SO₂（g））△H=﹣Q₂kJ/mol

    C． C（s）+O₂（g）=CO₂（g））△H=﹣Q₁kJ/mol；

C（s）+O₂（g）=CO（g））△H=﹣Q₂kJ/mol

    D． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=﹣Q₁kJ/mol；

H₂（g）+Cl₂（g）=HCl（g））△H=﹣Q₂kJ/mol

已知熱化學(xué)方程式：

2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H₁=+571.6kJ/mol，

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=﹣483.6kJ/mol．

當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化的下列描述：

①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，

其中正確的是（）

    A．             ②和⑤              B． ①和③          C． ②和④   D． ②和③

在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO₂占體積，且：

C（s）+O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.35kJ；

CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣282.5kJ

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）

    A．             392.92 kJ           B． 2489.4 kJ       C． 784.72 kJ D． 3274.3 kJ

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=﹣285.8kJ/mol  

CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣282.6kJ/mol

C₈H₁₈（l）+O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=﹣5472kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（）

    A．          H₂（g）        B．          CO（g）          C． C₈H₁₈（l）  D． CH₄（g）