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某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是   ^﹣；不能確定是否含有的離子是  ，若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是   ⁺．

（2）沉淀G的化學(xué)式為  

（3）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A   ．步驟②生成沉淀I   ^﹣．

（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量（填：“＜”或“=”或“＞”某個(gè)值）  0.7（或＜0.7） mol，表明不能確定是否含有的離子中一定存在  ．（若不止一種可能，填一種情況即可）

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱(chēng)分別是  、  ．

②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式  ；

③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe²⁺存在，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無(wú)Fe²⁺．

（2）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．

a．稱(chēng)取2.850g綠礬（FeSO₄•7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．

①寫(xiě)出酸性KMnO₄溶液與FeSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式  

②計(jì)算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   已知M（FeSO₄•7H₂O）=278g/mol]

③滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為  

④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的有  ．

a．未干燥錐形瓶

b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c． 滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

d．量取待測(cè)液，視線注視刻度時(shí)開(kāi)始平視、結(jié)束俯視．

已知反應(yīng)：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O；②Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄；

③K₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+H₂O

（1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是  （填序號(hào)）；

（2）配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移．

（1）有以下八種飽和溶液：①Ba（NO₃）₂；②Ca（OH）₂；③Ca（ClO）₂；④CaCl₂；

⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃．向其中分別持續(xù)通入CO₂，最終能得到沉淀或析出晶體的是  （請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）

（2）氯化銨水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式表示原因  ；

如往氯化銨濃溶液中加入鎂粉，反應(yīng)劇烈且放出氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式  ．

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu₂O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（）

    A．             2.8mol•L^﹣1          B． 3.2mol•L^{﹣1       C}． 3.6mol•L^﹣1    D． 無(wú)法判斷

固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（）

    A． 兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1：4

    B． 生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

    C． 生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)比為3：1

    D． 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1：4

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na⁺）為（）

    A．                   B．               （2b﹣a）mol/L C．   D．    （10b﹣5a）mol/L

對(duì)由X、Y元素形成的化合物X₂Y₂的敘述正確的是（）

    A． 若是離子化合物，則陽(yáng)陰離子個(gè)數(shù)比肯定不等于1：1

    B． 若該化合物有Y﹣Y鍵，則肯定是共價(jià)化合物

    C． 若溶于水時(shí)有X﹣Y鍵的斷裂，則肯定是強(qiáng)電解質(zhì)

    D． 若X、Y原子間的共價(jià)鍵鍵能大，則熔、沸點(diǎn)肯定高

10克Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃混合物加入足量的100mL x mol/L稀硫酸中，過(guò)濾，然后加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積如右圖．以下敘述錯(cuò)誤的是（）

    A．                                 濾出的物質(zhì)為SiO₂ B． 可求出x的值

    C．                                 可求出Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    D． 可求出Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

下列曲線圖與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)不正確的是（）

    A． 向1L濃度均為0.1mol•L^﹣1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol•L^﹣1稀H₂SO₄溶液

    B． 向含有0.1 mol•L^﹣1 AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol•L^﹣1NaOH溶液

    C． 向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液

    D． 向Ba（OH）₂溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w