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如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（　　）

在5L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）⇌2C（g），達到平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的，試求：

（1）平衡時A的濃度

（2）A的轉化率．

現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的逆反應為　　熱反應，且m+n　p（填“＞”“=”“＜”）．

（2）減壓時，A的質量分數(shù)　　．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率　，B的轉化率　．

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將　　．

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量　　．

（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色　，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色　（填“變深”“變淺”或“不變”）．

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=　　．

（2）降低溫度，該反應K值　，二氧化硫轉化率　（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）．

（1）原電池反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是　　（填序號），理由是　該反應既　．

A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0

B．Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（aq）+2NH₃•H₂O（l）+8H₂O（l）△H＞0

C．CaC₂（s）+2H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）△H＜0

D．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0

（2）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時，檢驗Y電極反應產物的方法是　．

②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為　．

某反應過程中的能量變化如圖所示：

（1）寫出該反應的熱化學方程式：　

（2）在溶液中進行化學反應中的物質，其狀態(tài)標為“aq”，已知0.5mol H₂SO₄在溶液中與足量氫氧化鈉反應放出57.3kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應的熱化學方程式：　　．

（3）合成氨反應的熱化學方程式：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.2kJ•mol^﹣1

已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應，在某一定條件下，N₂的轉化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2kJ的熱量，至少在反應混合物中要投放N₂的物質的量為　mol．

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（　�。�

在密閉容器中進行如下反應：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）；△H，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　�。�

已知反應mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（　　）

①高溫   ②低溫   ③高壓   ④低壓   ⑤加催化劑   ⑥分離出Z．