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在5L物質(zhì)的量濃度為2mol/l的K₂SO₄溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為         （    ）

 A．2mol/l            B．4mol/l     C．1 mol/l        D．20mol/l

下列敘述正確的是                                                       （    ）

A．1 mol H₂O的質(zhì)量為18g           

B．摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)目的一個物理量

C．3.01×10²³個SO₂分子的質(zhì)量為64g  

D．標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L

下列操作中不正確的是                                                （   ）

A.過濾時玻璃棒與三層濾紙?zhí)幗佑|          

 B.酒精和水的混合物可以通過蒸餾將二者分離開來

C.向試管中滴加液體時，膠頭滴管應緊貼試管內(nèi)壁       

D. KNO₃中混有少量的NaCl，可通過重結(jié)晶實驗將雜質(zhì)出去

如果你家里的食用豆油混有一些水，你將采用下列何種方法分離            （    ）

A．過濾          B．分液           C．萃取           D．蒸餾

在密閉容器中盛有HI氣體，在400℃時建立如下平衡：2HI（g）⇌H₂ （g）+I₂ （g）；△H＞0，改變下列條件，請?zhí)羁眨海ㄌ顚懽兓�情況）

（1）將溫度升至480℃，混合氣體的顏色　　，（加深，變淺、不變）HI的分解率　　，（增大、減小、不變），化學平衡向　　移動，平衡常數(shù)　　（增大、減小、不變），混合氣體的總質(zhì)量　　（增大、減小、不變）；

（2）若將密閉容器的體積壓縮了，平衡常數(shù)　（增大、減小、不變）

在一定溫度下，在1L容器中，a mol SO₂與b mol O₂反應2SO₂+O₂⇌2SO₃達到平衡時有c mol SO₂發(fā)生了反應，則：

（1）生成　　mol SO₃；

（2）O₂的轉(zhuǎn)化率為　　

（3）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為　（）mol　

（4）平衡體系中SO₃的百分含量（體積比）　×100%　

（5）平衡濃度[SO₂]=　　 mol•L^﹣1．

在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0．

（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應速率加快嗎？說明理由．

（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應），反應速率也加快嗎？說明理由．

（3）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應），反應速率　　，理由是　．

（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反應速率　，理由是　　．

（5）提高反應的起始溫度，反應速率　　，理由是　　．

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ的熱量．

（1）寫出該反應的熱化學方程式　　．

（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^﹣1，則16g液態(tài)水氣化時，放出的熱量是　　KJ．

對于熱化學方程式：SO₃（g）⇌SO₂（g）+O₂（g）；△H=+98.3kJ•mol^﹣1的描述有如下四個圖象，其中正確的是（y表示SO₂的含量）（　�。�

反應：A（氣）+3B（氣）⇌2C（氣）△H＜0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低．下列敘述中正確的是（　　）