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W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一。X的某一種單質在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線強烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)Y^3＋基態(tài)的電子排布式可表示為          。

(2)M的空間構型               (用文字描述)。

(3)M可形成多種氫化物，其中MH₃的堿性強于M₂H₄的原因是_________________。

(4)根據(jù)等電子原理，WX分子的結構式為                   。

(5)1 mol WX₂中含有的σ鍵數(shù)目為                。

(6)H₂X分子中X原子軌道的雜化類型為           。

(7)向Z²⁺的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結構式                。

根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

A.除去粗鹽中雜質(Mg²⁺、、Ca²⁺)，加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

B.在過程②中將MgCl₂·6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂

C.從能量轉換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程

D.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物

③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體

④用堿式滴定管取23.10 mL溴水

⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物

⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

某溫度下，向一定體積0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH₃COOH溶液，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH^-)]與pH的變化關系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A.Q點消耗CH₃COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積

B.M、Q、N三點都滿足：c(Na⁺)+ c (H⁺)= c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D.N點所示溶液中c(CH₃COO^-) <c(Na⁺)

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

常溫下，向10 mL0.1 mol·L^－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，其pH逐漸增大，圖中a、b、c三點的pH為實驗所測得。下列有關說法中一定錯誤的是

A.常溫下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液的pH=1

B.當pH=7時，所加NH₃·H₂O溶液的體積大于10 mL

C.當7＜pH＜9時，溶液中c()＞c(Cl^－)

D.繼續(xù)滴加0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

在1升密閉容器中，加入5 mol A物質，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。當達到平衡時，測得c(A)=2.5 mol·L^－1，c(C)=2.0 mol·L^－1。則下列說法中正確的是

從我們熟悉的食鹽、金屬、冰到貴重的鉆石等都是晶體，而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關于晶體和非晶體的本質區(qū)別的敘述中，正確的是

A.是否具有規(guī)則的幾何外形的固體

B.是否具有固定組成的物質

C.是否具有美觀對稱的外形

D.內部基本構成微粒是否按一定規(guī)律做周期性重復排列

氧化還原反應的實質是__________________________________ ______；元素的化合價降低，發(fā)生的是________________反應；氧化還原反應中，還原劑________________電子（填“得”或“失”）；試寫出Na ₂ O ₂ 與H ₂ O反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：
____________________________________________。

（1）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應，通常有__________、___________或_________等難電離物質生成。
（2）在溫度和壓強一定時，物質的體積主要由___________________________________、_______________________________、_______________________________________決定。