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下列化學用語正確的是（　　）

粘合劑M的合成路線如圖所示：

完成下列填空：

1）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式．

A　　 B　　

2）寫出反應類型．反應⑥　　 反應⑦　

3）寫出反應條件．反應②　　 反應⑤　　

4）反應③和⑤的目的是　　．

5）C的具有相同官能團的同分異構(gòu)體共有　　種．

6）寫出D在堿性條件下水的反應方程式．　　．

已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列幾個反應（未配平）：

①A+O₂→C�、贑+H₂O→A+B ③D+O₂→A+H₂O ④A+C+NaOH→E+H₂O寫出上述五種化合物的分子式：

A是　　，B是　　，C是　　，D是　　，E是　

（2）某同學寫出下面四個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換的關系（未配平）：

A．NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O

B．NH₃+NO→HNO₂+H₂O

C．N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂　

D．NH₃+HNO₂→N₂+H₂O

其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是　　 （填字母編號）．

某無色溶液，其中有可能存在離子如下：Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、A1O₂^﹣、S^2﹣、SO、SO．現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結(jié)果如圖所示．

請回答下列問題：

（1）沉淀甲是　　

（2）沉淀乙是　由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：　　

（3）沉淀丙是　　

（4）寫出生成甲的離子方程式　

（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子　．

已知反應：

①SO₃+H₂O=H₂SO₄

②Cl₂+H₂O=HCl+HClO 

③2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

⑤2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

⑥SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有　　（填序號，下同）．H₂O被氧化的是　　H₂O被還原的是　　．屬于氧化還原反應，但其中的H₂O既不被氧化，又不被還原的是　．

（2）寫出方程式②的離子方程式　．

（3）標出方程式④的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　　．

某研究性學習小組設想將少量Cl₂通入Fe²⁺和I^﹣的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^﹣的還原性強弱．

【提出假設】假設1：Fe²⁺還原性比I^﹣強．   假設2：I^﹣還原性比Fe²⁺強．

【驗證假設】選擇幾種裝置進行實驗：

（1）實驗必需的裝置是A→　 （按Cl₂氣流方向的順序填寫）

（2）實驗開始后，控制通入氯氣的量，當通入少量氯氣時，通過觀察混合溶液顏色的變化　　 （填“能”或“不能”）判斷反應的先后順序．

（3）請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結(jié)論．

（4）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量．該小組稱取1.52g FeSO₄固體，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液．為了驗證上述假設，通入的Cl₂體積最多不能超過　　L（標準狀況）．

【思考與交流】

（5）有同學質(zhì)疑，上述實驗中Cl₂量很難控制，無法驗證Fe²⁺和I^﹣反應的先后順序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入　　溶液，若能發(fā)生反應，即可證明I^﹣的還原性強于Fe²⁺．

下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是（　�。�

①FeBr₂、氯水；    

②NaHCO₃、Ca（OH）₂；   

③NaHSO₄、Ba（OH）₂；

④AlCl₃、氨水；    

⑤AgNO₃、氨水；       

⑥Na₂CO₃、鹽酸；

⑦NaAlO₂、鹽酸；   

⑧FeCl₃、NaOH．

ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，其中Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄．在以上反應中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO₂）等食品添加劑．下列對于過氧化鈣（CaO₂）的敘述錯誤的是（　　）

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應：3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O下列判斷合理的是（　　）