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2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機物分子進行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法．其方法是讓極少量的（10﹣9g）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…，然后測定其質(zhì)荷比．某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關(guān)），則該有機物可能是（ ）
A． 甲醇 B． 甲烷 C． 丙烷 D． 乙烯
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工業(yè)上用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能，例如：加入CH3OC（CH3）3來生產(chǎn)無鉛汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子間連接形式是（ �。�
A． 
B． 
C． 
D． 
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下列敘述正確的是（ �。�
A． 分子式為C3H6的有機物最多存在3個碳碳單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同
B． 
和
均是芳香烴，
是芳香族化合物
C． 
和
分子組成相差一個﹣CH2﹣，因此是同系物
D． 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH
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下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（ �。�
A． 碳和二氧化碳 B． 1mol碳和3mol碳
C． 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D． 淀粉和纖維素
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下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
①液態(tài)水汽化
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;
③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰．
A． ①④⑤ B． ①②④ C． ②③ D． ②④
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（1）銅器表面有時會生成銅綠，這層銅綠可用化學方法除去．試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式
（2）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的“鐵水”來焊接鐵軌，請寫出鋁熱反應(yīng)的化學方程式
（3）冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵．寫出赤鐵礦（Fe2O3）被CO還原成鐵的化學方程式 2 ．
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下表給出14﹣17號元素的一些性質(zhì)，請回答：
| 14Si | 15P | 16S | 17Cl | |
| 單質(zhì)與H2 反應(yīng)的條件 | 高溫 | 磷蒸氣與 H2能反應(yīng) | 加熱 | 光照或點燃 時發(fā)生爆炸 |
| 最高價氧化 物的水化物 | H4SiO4 弱酸 | H3PO4 中強酸 | H2SO4 強酸 | HClO4 最強含氧酸 |
（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ，還原性最差的是 ．
（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 ，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋 ．
（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由． ．
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（1）原子序數(shù)11～17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從 增加到 ，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次 ，核對外層電子的引力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，因此，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ．
（2）元素金屬性的強弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)置換氫的 程度，以及它的最高價氧化物的水化物的 強弱來判斷．元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的 強弱，或它的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的 及氫化物的 來判斷．
（3）元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈 的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律．
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名稱為1，4﹣二甲苯