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下列五種烴①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是（　�。�

　 A． ①＞②＞③＞④＞⑤ B． ②＞③＞⑤＞④＞① C． ③＞①＞②＞⑤＞④ D． ④＞⑤＞②＞①＞③

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

　 A． 標準狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5N_A

　 B． 28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4N_A

　 C． 標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 N_A

　 D． 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3 N_A

下列命名中正確的是（　�。�

　 A． 3﹣甲基丁烷 B． 1，1，3﹣三甲基戊烷

　 C． 2，2，4，4﹣四甲基辛烷 D． 4﹣丁烯

下列有關化學用語或名稱，表達正確的是（　�。�

　 A． 聚丙烯的結構簡式為： B． 苯分子的比例模型：

　 C． 四氯化碳分子的電子式為： D． 乙烯的結構簡式：CH₂CH₂

下列事實、事件、事故中與甲烷無關的是（　�。�

　 A． 天然氣的主要成分 B． 石油經(jīng)過催化裂化的產(chǎn)物

　 C． “西氣東輸”中氣體 D． 煤礦中的瓦斯爆炸

甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應研究影響反應速率的因素．該反應的離子方程式為2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O．設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：

甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。�

某同學進行實驗，實驗裝置如右圖．其中A、B的成分見下表

（1）該實驗的目的是　．

（2）實驗開始前需要檢查氣密性，其操作是　　分液漏斗中A溶液應該　一次性　加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）．

（3）完成該實驗還需要　　（填儀器名稱），實驗結束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平，其作用是　　．

（4）請在框圖中，畫出實驗②、③中CO₂體積隨時間變化的預期結果示意圖．

乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率．

為了探究KMnO₄與H₂C₂O₄濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

（5）X=　　，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是　　．

（6）2號反應中，H₂C₂O₄的反應速率為　　．

火力發(fā)電廠在發(fā)電過程中會釋放大量的

SO₂，CO，NO而造成污染，對燃煤煙氣進行脫硫、脫碳、脫硝等處理，以實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用的目的．

（1）脫硫．

①用采用活性炭吸附含SO₂廢氣，2SO₂+O_2⇌2SO₃

某研究小組研究燃煤煙氣流速、溫度、水蒸氣含量等因素對SO₂吸收效率的影響，實驗結果如左圖所示．

A 水蒸氣含量10%，燃煤煙氣流速0.01L/s

B 水蒸氣含量5%，燃煤煙氣流速0.01L/s

C水蒸氣含量5%，燃煤煙氣流速0.025L/s

根據(jù)左圖所示，要提高燃煤煙氣中SO₂的吸收效率，煙氣流速應選擇　　L/s，溫度應選擇　　（填“高溫”或“低溫”），應該　　水蒸氣含量（填“提高”或“降低”）

②用惰性電極電解SO₂水溶液：H₂SO₃O₂↑+S↓+H₂O

裝置如右圖所示，S單質將在　　極得到（填“a”或“b”）

該電極的電極反應式　　

不考慮溶液體積的變化，電解槽右池的pH將　　

（填“上升”、“降低”或“不變”）

（2）脫碳．將CO轉化為甲酸HCOOH的反應為CO（g）+H₂O（g）⇌HCOOH （g），某溫度下的平衡常數(shù)為1.5．此溫度下，密閉容器中加入CO（g）與H₂O（g），某時刻測得各組分的濃度如右表：

反應的平衡常數(shù)表達式　K=　；比較此時正、逆反應速率的大�。簐_正　　 v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．到達平衡時H₂O的平衡轉化率為　　．

（3）脫硝．①煙氣聯(lián)合脫硝脫硫，可以有效提高可以顯著提高SO₂吸收效率，其主要原因在于NO對2SO₂+O_2⇌2SO₃起催化作用，試用化學方程式表示該過程（提示：催化劑參與反應，但是質量和化學性質在反應前后都沒有改變）　　、　　（不必配平）

②可以利用煙氣中CO作為還原劑，催化還原NO，同步脫硝脫碳，

CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣283.0kJ•mol^﹣1；N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=182.6kJ•mol^﹣1

NO與CO反應得到無污染產(chǎn)物的熱化學方程式為　　．

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．

實驗一配制一定濃度的醋酸溶液

（1）取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、　　和　　．

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

（2）表中數(shù)據(jù)是利用　　（填儀器名稱）測得的，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是　　（填“強電解質”或“弱電解質”），你得出此結論的依據(jù)是　　

（3）已知10^﹣2.73=1.86×10^﹣3，利用此數(shù)據(jù)可以求得0.2000mol•L^﹣1醋酸溶液的電離度α=　　

（4）用水稀釋冰醋酸，電導率隨加入水量的變化如右圖所示A、B、C三點的電離度由大到小排列：　　

實驗三 探究　　對醋酸電離程度的影響

某同學利用傳感器技術（如右下圖），將20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加熱磁力攪拌器上，并用pH傳感器測量溶液的pH，利用電腦處理實驗數(shù)據(jù)并作圖（如下圖）

（5）由數(shù)據(jù)處理結果可以得到的結論是　　．

、TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：

方法一：電解TiO₂來獲得Ti，將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用石墨作電解槽池．

（1）陽極的電極反應式為　　．

（2）電解過程中需定期更換石墨電極的原因是　　．

方法二：先將TiO₂與Cl₂、C反應得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti．

（3）TiO₂（s）+2Cl₂（g）⇌TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ•mol^﹣1該反應難以發(fā)生，原因是　　．

不能直接由TiO₂ 和Cl₂反應（即氯化反應）來制取TiCl₄，當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使反應在高溫條件下能順利進行．

（4）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣394kJ•mol^﹣1

TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=　　

（5）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因　　．

溶液電導率與溶液中各離子的總濃度有關，離子濃度越大，溶液電導率越大．現(xiàn)在向甲溶液中加入等濃度的乙溶液至恰好反應，混合溶液電導率與乙溶液體積的關系曲線如下所示，其中曲線錯誤的是（　�。�