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為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．

（1）汽車內燃機工作時會引起N₂和O₂的反應：N₂+O₂═2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．

①在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N₂的體積分數(shù)隨時間變化如圖甲所示，根據(jù)圖象判斷反應N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的△H   0（填“＞”或“＜”）．

②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10mol N₂與5mol O₂，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率v（N₂）=   ．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1mol，則達到平衡后N₂的轉化率為  ．

（2）利用如圖乙所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂．

①陽極的電極反應式為   ．

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉化為無害氣體，同時有SO₃^2﹣生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為   ．

（3）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol•L^﹣1的醋酸與b mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba²⁺）═c（CH₃COO^﹣），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=   （用含a和b的代數(shù)式表示）．

（4）引起霧霾的PM2.5微細粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、有機顆粒物及揚塵等，任寫一種與SO₄^2﹣互為等電子體的分子   ．

塑化劑又稱增塑劑，是一種增加材料的柔軟性或使材料液化的添加劑，不能用于食品、酒類等行業(yè)．

已知：①②

  DEHP（C₂₄H₃₈O₄）是增塑劑的一種，可通過下列流程制備，其中A的主鏈上有6個碳原子，D是對二甲苯的一種同分異構體，E的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子．

（1）3﹣甲基庚烷的某同分異構體分子中只存在1種不同化學環(huán)境的氫原子，用系統(tǒng)命名法命名為  

（2）寫出B→C的化學反應方程式，請注明反應條件和反應類型．

B→C：     ；反應類型：   ；

（3）E的結構簡式是    ；DEHP的結構簡式是    ；

（4）F是E的一種同分異構體，具有如下特征：

a．是苯的鄰位二取代物；  b．遇FeCl₃溶液呈紫色；  c．能與碳酸氫鈉溶液反應．

寫出F分子中官能團的名稱為    ；

（5）G與E形成的混和物，只要物質的量一定，不論二者比例如何，燃燒耗氧是一定值．則滿足條件的相對分子質量最小的G的分子式為   ．

某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物．

（1）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是    ； 若實驗時小試管中的溶液已經開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是  （填寫編號）；

a．取下小試管            b．移去酒精燈

c．將導管從乳膠管中取下   d．以上都可以

（2）盛Cu（OH）₂懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為   ．

（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe₂O₃全部變?yōu)楹谏�固體（M），充分反應后停止加熱．為了檢驗M的組成，進行下列實驗．

①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

②經檢驗溶液中有Fe²⁺和Fe³⁺；

關于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是d（填寫編號）．

a．一定有+3價和+2價鐵，一定無0價鐵    b．一定有+3價、+2價和0價鐵

c．一定有+3價和0價鐵，一定無+2價鐵    d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵

（4）若M的成份可表達為Fe_XO_Y，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是   （填寫編號）

a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則Fe_xO_y中=      ．

某配位化合物的水溶液為深藍色，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n﹣1）d ⁿ⁺⁶ns^l，回答下列問題．

（1）元素D在周期表中的位置是   ．

（2）該配位化合物的化學式為    ．

（3）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為   ．

（4）A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為   ．

（5）已知E的晶胞結構如下圖所示，則E的配位數(shù)  ；EDC₄常作電鍍液，其中DC₄^2﹣的空間構型是   ，其中D原子的雜化軌道類型是  ．

化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列說法錯誤的是（）

    A． 相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B． 該反應的平衡常數(shù)K=

    C． 該反應達到平衡時c（Mn²⁺）=c（Cu²⁺）

    D． 往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c（Mn²⁺）變大

與圖中相對應的敘述是（）

    A． 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的△H＞0

    B． 圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸

    C． 圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

    D． 圖丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO₂與所加鹽酸物質的量的關系

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如表，它們的最外層電子數(shù)之和為24．則下列判斷正確的是（）

R     T   

X     Y    Z

    A． X位于元素周期表中第三周期第ⅥA族

    B． Z元素的氣態(tài)氫化物為極性分子

    C． Y元素最高價氧化物對應水化物為強酸

    D． 五種元素中原子半徑最大的是R

下列操作會導致實驗結果偏高的是（）

    A． 中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值

    B． 中和滴定測定鹽酸濃度，量取20.00mL鹽酸時未用待測液潤洗酸式滴定管

    C． 用托盤天平稱量10.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質量

    D． 配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液體積仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

    A． 60g SiO₂中含有N_A個SiO₂分子

    B． 標準狀況下，2.24L NH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數(shù)為2N_A

    C． 1mol CO₂與含1mol NaOH的溶液反應后，溶液中HCO₃^﹣數(shù)為N_A

    D． 1mol C₅H₁₂分子中共價鍵總數(shù)為16N_A

下列實驗所對應的離子方程式正確的是（）

    A． 向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣

    B． 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺

    C． 在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣═BaCO₃↓+CO₃^2﹣+2H₂O

    D． 向FeCl₂溶液中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液：4Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^4﹣═Fe₄[Fe（CN）₆]₂↓