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一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關該電池說法正確的是

A．B電極發(fā)生還原反應

B．A電極上發(fā)生的一個電極反應為：2Li++S8+2e－＝Li2S8

C．每生成1mol Li2S8轉移0.25mol電子

D．電子從B電極經過外電路流向A電極，再經過電解質流回B電極

下列有關說法正確的是

A．普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時起催化作用

B．若1mol Na2O2與足量水反應產生O2，理論上轉移的電子數約為2×6.02×1023

C．室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，HA放出氫氣多，說明酸性：HB>HA

D．恒溫恒壓密閉容器中進行的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-a kJ·mol－1，平衡時向容器中再充入一定量NH3，重新達平衡時a值不變

分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系統(tǒng)中作為中間體，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述不正確的是

A．分枝酸的分子式為C10H10O6

B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH

C．分枝酸分子中含2個手性碳原子

D．一定條件下，分枝酸可發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應

下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是

A．工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2

B．驗證醋酸是弱電解質：常溫下測定0.1 mol·L-1醋酸或醋酸鈉溶液的pH

C．探究FeCl3和KI溶液反應限度：向5mL0.1 mol·L-1KI溶液中加入0.1 mol·L-1FeCl3溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實驗現象

D．檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實驗現象

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B．在0.1mol·L-1 CH3COOH中: c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

C．0.2mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．0.2mol·L-1氨水與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

臭氧的脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定條件下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，一段時間后達到平衡。下圖曲線a表示該反應在溫度T下O3的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時O3的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是

A．反應2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) △S<0

B．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑，平衡常數Ka＝Kb

C．曲線b對應的條件改變可能是密閉容器的體積變?yōu)?.0 L

D．若c1＝0.3mol·L-1，從反應開始到平衡時該反應的速率v(NO2)＝0.005 mol·L-1·s-1

工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 （填字母）。

A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度

（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

還原結束時，溶液中的主要陰離子有 。

（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為 ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。

化合物F是一種常見的化工原料，可以通過以下方法合成：

（1）寫出化合物C中含氧官能團的名稱： 和 。

（2）化合物B的結構簡式為 ；由D→E的反應類型是 。

（3）寫出C→D反應的化學方程式： 。

（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式： 。

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應 ； Ⅱ．水解產物之一遇FeCl3溶液顯色；

Ⅲ．分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

(5) 已知。請寫出以為原料，制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。

合成路線流程圖示例如下：

葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑。

（1）1.90g Na2S2O5最多能還原 mLO2(標準狀況)。

（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。

寫出Na2S2O5溶解于水的化學方程式 ；當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是 。

已知：Ksp[BaSO4]＝1×10－10，Ksp[BaSO3]＝5×10－7。把部分被空氣氧化的該溶液pH調為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42－沉淀完全[c(SO42－)≤1×10－5mol·L－1]，此時溶液中c(SO32－)≤ mol·L-1。

（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知: SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）：準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分。取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質的量濃度為0.0225mol·L-1標準I2溶液滴定至終點，消耗標準I2溶液16.02mL。重復以上操作，消耗標準I2溶液15.98mL。計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 (單位：mg·L－1，以SO2計算，請給出計算過程。)

硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（2）裝置B中通入SO2反應生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為 ，生成的硫代硫酸鈉粗品可用 洗滌。

（3）裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效率，C中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實驗現象是C中溶液 。為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變B中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是 （寫出一條）。

（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為： （實驗中供選用的試劑及儀器： CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管。提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝9.5）