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（1）下列幾種物質：①H2O、②Fe(OH)3膠體、③Mg、④蔗糖、⑤鹽酸溶液、⑥Ca(OH)2、屬于電解質的是 ，屬于分散系的是 ;(用數(shù)字序號填空)

（2）含氧原子數(shù)相同的SO2和SO3的質量之比是 ，物質的量之比是 。

（3）已知： 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。 向含有1 mol FeI2和1mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，充分反應后，此時被氧化的離子是________；（填寫離子符號）,如果向上述原溶液中通入3 mol Cl2，充分反應后，此時所得溶液中含有的離子 。（填寫離子符號,忽略水的電離）

寫出下列反應的離子方程式。

①足量稀硝酸與CaCO3反應的離子方程式：

②稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：

③等體積等物質的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：

四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的氧化劑是 ，當１mol C參與反應時轉移 mol電子，請用雙線橋描述S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑電子轉移情況 。

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱： b．

（2）利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物時，冷凝水由 （填f或g）口通入。

（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是 。

②配制溶液時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ________。

A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

C．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

F．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

③配制溶液時下列操作會造成所配溶液濃度偏小的是（ ）

A．稱量后轉移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外

B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍

C．轉移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面

D．加水定容時，俯視容量瓶刻度線讀數(shù)

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：

（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有 (填化學式，下同)，可能含有 ，寫出步驟（3）中發(fā)生反應的離子方程式： 。

現(xiàn)有0.135 Kg質量分數(shù)為10％的CuCl2溶液，溶液體積為100mL。計算；

（1）溶液中CuCl2的物質的量；

（2）溶液中 Cl- 的物質的量濃度。

強弱電解質的本質區(qū)別是

A．導電能力 B．相對分子質量 C．電離程度 D．溶解度

用鉑作電極電解一定濃度下列物質的水溶液，電解結束后，向剩余電解液中加適量水能使溶液和電解前相同的是

A．CuSO4 B．H2SO4 C．CuCl2 D．NaCl

將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

下列說法正確的是

A．強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱

B．1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學方程式為：

C．+ O2 CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時的反應熱叫做中和熱

D．表示中和熱的離子方程式為：H+(aq)+OH－(aq) H2O(l)；ΔH=57．3kJ·mol－1