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由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag，加入2 mol•L-1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解，若取ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分，冷卻后剩余固體質量為

A．1.6g B．（a-1.6）g C．（a-3.2）g D．無法計算

把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液，其中Na+濃度為0.2 mol•L-1；若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量為

A．1.06g B．2.63g C．3.6g D．5.3g

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式________________________；

（2）下列四種情況下，離子方程式與（1）相同的是_____________（填序號）

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

B．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

D．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至過量

（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是_______（填序號）

（4）向Ba(OH)2溶液中加入密度為1.165g/cm3的硫酸溶液，直到恰好完全反應為止，已知所生成的沉淀的質量等于加入的H2SO4溶液的質量，則硫酸溶液的濃度為_______mol/L。

某同學用鋅銅合金粉末與等體積、等濃度的稀硫酸分別做多次實驗，現(xiàn)列出其中四組數(shù)據(jù)，請仔細閱讀，回答有關問題：

（1）上表中空缺的數(shù)據(jù)應為_______________；

（2）從上面的數(shù)據(jù)可以判斷實驗____________（編號）是恰好完全反應。

（3）實驗1中可選用_____________（物質名稱）作為已知條件，計算放出氫氣的體積是___________mL（標準狀況）。

（4）鋅銅合金中鋅的質量分數(shù)為_____________。

用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/Cm3）配制成功250mL0.5 mol•L-1的稀硫酸，按要求填空：

（1）所需濃H2SO4的體積為___________mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒；

（2）配制稀H2SO4主要儀器除量筒外還需要______________________；

（3）下列情況，會使配得溶液的濃度偏高的是______________。

A．用0.5mol/L的稀H2SO4預先潤洗容量瓶

B．用蒸餾水洗滌量取完濃H2SO4的量筒，洗滌液轉入容量瓶

C．轉移溶液時，有少量液體濺出

D．定容時仰視刻度線

6g碳粉與8.96L（標準狀況下的體積）的氧氣在一密閉容器中點燃，完全反應后，容器中物質的成分及質量？（要求寫解題步驟）

對下列物質：① 純堿② 食鹽水③ 濃硫酸④ 燒堿 ⑤ 液態(tài)氧⑥ 氯酸鉀，分類全部正確的是

A．堿——①④ B．電解質——③④⑤ C．混合物——②③ D．鹽——②⑥

氣體體積的大小與許多因素有關。當溫度和壓強一定時，氣體體積主要取決于

A．氣體的種類 B．氣體的物質的量

C．氣體分子本身的大小 D．氣體分子之間的平均距離

下列敘述中，正確的是

A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了變化

B．所含元素化合價升高的反應物被氧化

C．得到電子的物質被氧化

D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質

實驗室由海水獲得淡水的實驗裝置是

A B C D