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海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．向苦鹵中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化

B．工業(yè)生產中常選用KOH作為沉淀劑

C．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

D．富集溴可用熱空氣吹出單質溴，原因是溴單質沸點低，易揮發(fā)

700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：

下列說法正確的是( )

A．反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達平衡時n(CO2)＝0.30 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大

D．溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

請回答下列有關含氮物質的問題：

（1）右圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2 和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_____________________________________；

恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___(填序號)。

A．容器內混合氣體顏色不再變化

B．容器內的壓強保持不變

C．v逆(NO2)＝v正(NO)

D．容器內混合氣體密度保持不變

（2）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：

N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，已知該反應在2404℃ 時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。

該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此時反應_______(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)。

（3）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液�？傠姵胤磻獮镹2H4+O2 = N2+2H2O。該電池放電時，負極的電極反應式是_________。

（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式_____________________________________。

下列關于材料的說法中，正確的是

A．光導纖維是信息社會必不可少的有機合成材料

B．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水

C．航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料

D．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

下列除雜方案不正確的是

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br一、CO32-、.Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+

②有膠狀物質生成

③有氣體產生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤溶液中共發(fā)生了3個氧化還原反應

A．①⑦③④ B．①③③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤

四氧化三鐵在生產和生活中有著廣泛的應用,人們工作中常用的打印機、復印 機使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4，下圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產 Fe3O4 的工藝流程：

已知：① 工業(yè)綠礬中 FeSO4 的含量為 52.5%,其中的雜質不參與反應；

② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O 請回答下列問題：

請回答下列問題

（1）鐵的氧化物除Fe3O4·外，還有 。

（2）檢驗Fe3O4與稀鹽酸反應后的溶液中含F(xiàn)e2+的試劑是 ；

（3）在工藝流程中，通人適量空氣“氧化”時的化學方程式是： ；

（4）流程圖中所示的副產品的化學式是 ，從過濾所得濾液中提取該副產品需要的操作依次是 （填寫序號）。

a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結晶 d．洗滌

(12分) ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。但二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。

（1）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備ClO2，缺點主要是產率低，產品難以分離，還產生毒副產品。該反應的化學反應方程式為： �？茖W家又研究出了一 種新的制備ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為 ，此法提高了生產及儲存、運輸?shù)陌踩�性，原因�?u> 。

（2）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ．加入一定量的Na2 S2 O3溶液.（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

III．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示。

請回答：

①操作I中反應的離子方程式是 。

②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是 。

③若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是 mg/L。

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－

B．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2+

C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32－、NO3－

D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO－

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零。下列說法正確的是

A． 單質的氧化性：X<M

B． 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N

C． X與Y簡單離子半徑：r(X離子）<r(Y離子）

D． 化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學鍵