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工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3 雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示，

下列敘述正確的是

A．試劑X 可以是氫氧化鈉溶液，也可以是稀硫酸

B．反應③中鋁在陽極生成

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是非氧化還原反應

D．反應②的化學方程式為：

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：下

列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：；

下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

①對于氣相反應，用某組分(B）的平衡壓強( PB）代替物質(zhì)的量濃度( cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出該反應的平衡常數(shù)表達式KP= 。

②下列措施可以加快反應速率且能提高CO 轉(zhuǎn)化率的是 。

a.再充入CO b.將甲醇液化并及時分離出 c.增大壓強

d.加入催化劑 e.降低溫度

③在300℃時，將2 mol CO、3 mol H2 和2 mol CH3OH 充入容積為1L 的密閉容器中，此時反應將 （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（2）以甲醇、氧氣為原料， KOH 溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應為：

，則負極的電極反應式為： ，隨著反應的不斷進行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為： ；如果電解一段時間后NaCl 溶液的體積為1L，溶液的pH 為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為 mL（標況下）。

菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷。下列說法正確的是

A．“兩者同食”發(fā)生的反應中維生素C作氧化劑

B．五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應

C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用

D．可以推測砒霜中所含的砷元素化合價為+5

在下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

C．2K+2H2O=2KOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

下列物質(zhì)既能與酸反應又能與堿反應的是

A．MgO B．AlCl3 C．KAlO2 D．NaHCO3

只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是

A．水、CCl4、酒精、苯

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4

D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

今已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應

B．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

C．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液，向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束測得甲、乙生成的氣體體積比為2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．1.60g B．2.70g C． 4.05g D．5.60g

下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見物質(zhì)。其中，B、E為金屬單質(zhì)，D為氣體。反應①②是置換反應，反應①②③均在高溫下進行。A為常溫下最常見的液體，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化學式___________，C與足量鹽酸反應的化學方程式_____________ ；

（2）反應③化學方程式________________ ；

E加入過量的NaOH溶液對應離子反應方程式_________________ ；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對應離子反應方程式__________ ；

（4）純凈G的溶液中金屬陽離子檢驗方法__________ ；

向G溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是_________ 。