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（1）8．4g N2與9．6g某單質Rx所含原子個數相同，且分子數之比為3:2，則R的相對原子質量是 ，x值為 。

（2）4．5g水與 g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是 ，其中氫原子數之比是 。

（3）如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆�；钊�先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為___________。

生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用。某種肥料經發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8．96L（標準狀況）。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuO＝CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕了4．8g。將反應后氣體通入足量的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。

（1）原混合氣體的物質的量是____________；生成沉淀的摩爾質量是____________。

（2）求原混合氣體中甲烷及氮氣體積。

我國科學家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關說法正確的是

A．消耗22.4 L CO2可制得1mol乙酸

B．該反應屬于取代反應

C．反應物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵

D．該反應過程符合“綠色化學”原理，其原子利用率為100%

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．電解氯化鎂溶液： 2Cl－ + 2H2O===== Cl2 ↑+ H2↑+ 2OH－

B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水： Al3＋ + 4NH3·H2O=====AlO2－+ 4NH4＋+ 2H2O

C．Cu與濃硝酸反應制備NO2： 3Cu + 8H＋ + 2NO3－=====3Cu2＋ + 2NO2↑ + 4H2O

D．向KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3＋ + 2SO42- + 2Ba2＋ + 4OH－=====AlO2－+ 2BaSO4 ↓+ 2H2O

向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．a點對應的溶液中： Na＋、Fe3+、SO42－、HCO3－

B．b點對應的溶液中： Ag＋、Ca2＋、NO3－、H＋

C．c點對應的溶液中： Na＋、K＋、SO42－、Cl－

D．d點對應的溶液中： K＋、NH4＋、I－、H＋

甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少l，D、E同主族。某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：

①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；

②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖所示；

③取20 mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224 mL。

回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為_ 。

（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453 g·mol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1。 則晶體甲的化學式為_ _。

（3）圖像中V(Oa)：V(ab)：V(bc)= _ 。

（4）寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式：_ 。

（5）配成的甲溶液物質的量濃度是_ 。

下列實驗操作中不正確的是

A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體

B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸干

C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

D．制取蒸餾水時，冷凝管中冷凝水應由下口進，上口出

下列實驗方法不能達到實驗目的是

下列物質，所含分子數最多的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）

A．10g H2 B．2mol Cl2

C．1.5NA CO2 D．22.4L O2（標況下）

臭氧的化學式為O3，a molO3和a molO2具有相同的

A．原子數 B．分子數

C．體積 D．質量