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反應FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；ΔH＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是

A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行

B．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行

C．任何溫度下均為非自發(fā)進行

D．任何溫度下均為自發(fā)進行

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.00mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2+O22SO3 ΔH＜0。當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的92.125%。下列有關敘述正確的是

A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡

B．達到平衡時，O2的轉化率是31.5%

C．達到平衡時，SO2的轉化率是31.5%

D．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

常溫下，pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液的c(H+)為

A．（10-8＋10-10）/2 mol/L B．（10-8＋10-10）mol/L

C．（10-14－5×10-5）mol/L D．2×10-10 mol/L

某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下

（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)＋I2 (g) ΔH =＋AkJ·mol-1 K=4.0）

（1）根據上表回答問題

①c1、c3的關系式為 ；②a、b的關系式為 ；

③p2、p3的關系式為 ；④ａ1與ａ2的關系式為 ；

（2）甲容器中：該反應的平衡常數表達式為 。

（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應在這2分鐘內用HI表示的平均反應速率為 mol·L·min

（4）丙容器中：反應開始時V正 V逆（填“小于”、“等于”或“大于”）

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣的燃燒熱值高，H2(g) ＋1/2 O2 (g) = H2O (g) ΔH = －241.8 kJ·mol-1

請根據相關數據計算：H-H的鍵能X = ________kJ·mol-1。

（2）根據現代工業(yè)技術可以用H2和CO反應來生產燃料甲醇，其反應方程式如下：

CO2 (g) ＋3H2(g)H2O(l) ＋ CH3OH(g) ΔH = －49.00 kJ·mol-1

一定溫度下，在體積為1 L的密閉容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________（填代號）。

A．CO2在混合氣體中的體積分數保持不變

B．單位時間內每消耗1.2 mol H2，同時生成0.4 mol H2O

C．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度比為1：1，且保持不變

②從反應開始到平衡時的平均反應速率v(H2) = ________ ，達到平衡時氫氣的轉化率為________ 。

③該溫度下的平衡常數表達式為________ 。

④下列的條件一定能加快反應速率并且提高H2轉化率的是________（填代號）。

A．降低反應溫度 B．分離出水

C．保持容器體積不變，充入稀有氣體 D．保持容器體積不變，充入CO2氣體

下列反應中，離子方程式書寫正確的是（ ）

A．過量CO2與澄清石灰水反應：Ca2++2OH﹣+CO2═ CaCO3↓+H2O

B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 ：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

對于某些離子的檢驗及結論正確的是（ ）

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入足量澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42?

C．加入鹽酸無現象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根離子

D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積為3：2：1時，三種溶液中Cl﹣的物質的量之比為（ ）

A． 1：1：1 B． 1：2：3 C． 3：2：1 D． 3：4：3

常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2 XO4-==2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是( )

A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反應中為還原劑

C．氧化性強弱的順序為XO4-＞Z2＞B2＞A3＋

D．X2＋是XO4-的還原產物

將一定體積密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知反應后所得溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則原硫酸溶液濃度為（ ）

A．23.9% B．11.0% C．13.5mol/L D．5.67mol/L