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（1）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現1.0L該礦泉水中含有45.6mg Mg2+，Mg2+的物質的量濃度為____________________。

（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質的量之比為2︰1，則該混合物中的CaCl2的質量分數為_______________。

（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體4.48L，質量是8g。此混合氣體的平均摩爾質量是 ，混合物中CO和CO2的物質的量比是 ，混合氣體中C和O的原子個數比是 ，CO的體積分數是 ，CO的質量分數是 。

下列物質屬于非電解質的是

A．C2H5OH B．NaOH C．NaCl D．H2SO4

下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無色的是

A．H+、Ag+、Cl－、SO42－ B．Mg2+、Al3+、OH－、SO42－

C．K+、Na+、Cl－、CO32－ D．NH4+、MnO4－、Na+、NO3－

下列實驗操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作中應使水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中

D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一定正確的是

A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色。說明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在

C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

I.寫出下列物質溶于水的電離方程式：

（1）HCl： ，（2）Ba(OH)2： ，

（3）NaHCO3： ，（4）NaHSO4： 。

Ⅱ.試用質子數、中子數、電子數、質量數和同位素填空：

（1）C與N具有相同的 （2）C與C具有相同的

（3）C與N具有相同的 （4）N與N互為

Ⅲ.用“相等”或“不相等”填空：

0.3 mol的氧氣和0.2 mol的臭氧(O3)，它們的質量 ，它們所含的分子數 ，原子數 。

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的離子反應方程式為： 。裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象 。

（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。

（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?u> 色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是 。

設C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 ，反應速率為v 1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0反應速率為v 2，對于上述反應，當溫度升高時，v 1和v 2的變化情況為

A．同時增大 B．同時減小 C．增大，減小 D．減小，增大

已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數為

A．50 B．0.02 C．100 D．無法確定

下列化學事實，能用勒夏特列原理解釋的是

A．對于可逆反應：H2(g)+Br2(g) 達到化學平衡后，增大壓強時，混合氣體顏色變深。

B．合成氨工業(yè)中溫度選擇為500℃。

C．配制Al2(SO4)3溶液時加入少量稀硫酸。

D．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，可提高原料利用率。