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下列說法正確的是

A．用右圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕

B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大

D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動

一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)= 0.10/t1 mol/(L·s)

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

（15分）實驗室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下：

（1）熔融時需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器，其原因是 。

（2）熔融時，MnO2轉化為K2MnO4，KClO3轉化為KCl，其反應的化學方程式為 。

（3）幾種物質的溶解度曲線如圖所示。

①歧化時，通入CO2至pH為10～11，K2MnO4綠色溶液轉化為KMnO4和MnO2。其反應的離子方程式為 。

②歧化時不能通入過量CO2的原因是 。

③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點于濾紙上，觀察到 ，證明歧化反應已發(fā)生。

④歧化后得到KMnO4晶體的操作依次為過濾、 、 及干燥。

（4）在此實驗流程中可循環(huán)使用的物質的化學式為 。

下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取

科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是

A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．體積 D．物質的量

相對分子質量為M的某物質，在室溫下溶解度為S g，此時測得該物質飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該飽和溶液的物質的量的濃度是

A．mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L

欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是

① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中

② 將28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL

A．只有② B．①②③ C．①② D．②③

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）上述實驗中第⑤步操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

（2）判斷BaCl2已過量的方法是 。

（3）第④步中所有相關的化學方程式是 、 。

（4）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是 。

反應：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)； ΔH < 0 達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應

C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D．吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生反應