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石墨烯是從石墨中剝離出來的，其結構如圖所示。單層的石墨烯其厚度只有一個碳原子厚，被證實是世界上已經發(fā)現(xiàn)的最薄、最堅硬的物質，可制成電阻率最小的納米材料。下列關于石墨烯的說法正確的是

A．石墨烯與金剛石互為同位素

B．從石墨中剝離得石墨烯需克服范德華力

C．石墨烯是高分子化合物

D．制成的納米材料微粒直徑在1nm~100nm，因此石墨烯納米材料屬于膠體

短周期元素M、X、Y、Z，在周期表中所處的位置如圖所示。M元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。X、Y、Z三種元素原子質子數(shù)之和為32。則下列說法正確的是

A．元素M與氫元素組成化合物一定是正四面體型分子

B．X、Y兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同

C．X、Z兩種元素的氫化物相互反應的產物是共價化合物

D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物熱穩(wěn)定性最大

氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是

A．AlON和石英的化學鍵類型相同

B．AlON和石英晶體類型相同

C．AlON中N元素的化合價為-1

D．電解熔融AlON或電解熔融Al2O3都能得到Al

設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2 NA

B．標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同

C．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0 NA

D．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA

鐵銅合金中逐滴加入稀硝酸的過程中，下列離子方程式較難發(fā)生的是

A．Fe + 4H++ NO3－→ Fe3++ NO↑+ 2H2O

B．3Fe + 8H++ 2 NO3－→ 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O

C．3Cu + 8H++ 2 NO3－→ 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

D．3Fe2+ + 4H+ + NO3－→ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

由下列實驗事實所得出的相應結論的因果關系正確的是

下表為五種短周期元素的部分性質。

下列有關說法正確的是

A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是離子化合物

B．X元素和R元素形成的化合物XR是18電子的分子

C．化合物QR3分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D．元素Z的氧化物對應水化物一定為強酸

下列反應與Na2O2+SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

B．2Na2O2+2SO3═2 Na2SO4+O2

C．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O

D．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2

已知C與Sn在元素周期表中處于同一主族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配平： Na2CO3+ SnO2+ S Na2SO4 + Na2SnS3+ CO2↑。

（2）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是 。標準狀況下，若產生22.4L的CO2氣體，轉移的電子數(shù)為 NA。

（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是 （選填編號）。

a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁

b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中

c．單質與氫氣化合的難易程度

d．單質與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的快慢程度

（4）常溫下，測得Na2SnS3溶液pH＞7，請用離子方程式表示其原因： 。

W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，X元素族序數(shù)是所在周期數(shù)的三倍；X的陰離子與Z的陽離子的電子層結構相同；Z的單質與X的單質在不同條件下反應，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答：

（1）WX2的結構式是 。

（2）X、Z、T離子半徑由大到小的順序為 (用離子符號回答)。

（3）X、T的氣態(tài)氫化物沸點較高的是 (用化學式回答)，原因是 。

（4）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，TX2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀。當消耗13.50g TX2時，共轉移了lmol電子，則反應的離子方程式為 。