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常溫下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法不正確的是

A．HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

B．HA的電離常數（x為滴定分數）

C．當滴定分數為100時，溶液中水的電離程度最大

D．滴定分數大于100時，溶液中離子濃度關系一定是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

（16分）通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應用。

I．工業(yè)上先用煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數據如下表。

則該溫度下反應的平衡常數K= 。（保留2位有效數字）

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1 H2，此時v （正）_____________ v （逆）（填“>” “=” 或 “<”）。

II．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1。

（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為 。

（4）依據化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響 。

III．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2—。

（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式 。

（6）已知一個電子的電量是1．602×10—19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1．929×105C的電量時，生成NaOH g。

Ⅳ．煤燃燒產生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一。

（7）將CO2轉化成有機物可有效地實現碳循環(huán)。如：

a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 b．2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O

c．CO2 + CH4 CH3COOH d．2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O

以上反應中，最節(jié)能的是 ，反應b中理論上原子利用率為 。

下列工業(yè)生產的主要反應中，涉及置換反應的是

A、生產粗硅 B、海水提鎂 C、電解冶鋁 D、生產硫酸

除去下列物質中所含的雜質，選用的試劑正確的是

下列實驗結論正確的是

A、將某無色氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2

B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液中一定不含K+

C、向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，原溶液中一定含Fe2+

D、向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A、MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B、明礬溶于水產生Al（OH）3 膠體：Al3＋+3H2O === Al（OH）3↓+3H＋

C、Na2O2 溶于水產生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

D、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學知識回答問題：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，當有6molH2SO4參加反應的過程中，有 mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的化學方程式為

（3）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是

下列有關敘述中正確的是

A．同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電能力相同

B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強

C．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的

D．易溶于水的電解質一定是強電解質

將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態(tài)的是

A．醋酸的濃度達到1 mol·L－1

B．H＋的濃度達到0．5 mol·L－1

C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0．5 mol·L－1

D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成醋酸分子的速率相等

在0．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。對于該平衡，下列敘述中正確的是

A．加入水時，溶液中c（OH-）/ c（NH3·H2O）增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數減小

C．加入少量0．1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大