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如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2，氮元素顯-3價)的化學能直接轉化為電能，并生成對環(huán)境無害物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是( )

A．H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動

B．銅電極應與Y相連接

C．M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

D．當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t℃，可使溶液由Y點變到Z點

B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度低于t℃

C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點到Y點

D．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置主要部分見下圖，相關物質(zhì)的沸點見附表)。

附表相關物質(zhì)的沸點(101kPa)

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻．

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，_________________。

步驟3：有機相用10%NaHCO3溶液洗滌，再加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾；

步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。

（1）實驗裝置中可能的錯誤有______________，冷凝管進水口是______________；

（2）有同學建議將裝置中溫度計換成攪拌棒，那么溫度計應移到什么地方使用______________；

（3）步驟2后續(xù)操作是_____________；

（4）步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是____________________，加入無水MgSO4固體的作用是______________。

（5）步驟4中采用蒸餾分離，請你預測蒸餾溫度應先選擇約_______℃，再選擇約_______℃。

A．50 B．100 C．150 D．200 E．250 F．300

工業(yè)上可以用汞陰極法電解NaCl溶液得到燒堿與氯氣、氫氣，裝置見下圖：

利用燒堿與氯氣還可生產(chǎn)一種高效的多功能的水處理劑高鐵酸鉀。主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出汞陰極法的陰極電極反應式_____________；解汞室內(nèi)的反應化學方程式____________。

（2）反應原理如下：

反應①：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氧化過程化學方程式：______________________；

若加入過量NaClO，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應的離子方程式__________________；

轉化過程：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，該過程在某低溫下進行的，說明些溫度下Ksp(K2FeO4)_____Ksp(Na2FeO4)(填“＞”、“＜”、“=”)。

（3）實驗室在過濾時用到的玻璃儀器有______________________；

（4）既能起到殺菌作用又能起到凈水作用，原因是其在水溶液中易水解產(chǎn)生氧氣，請寫出其水解化學方程式_____________________；

碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）海帶中富含碘，請簡述檢驗碘的實驗方案_____________________；

（2）已知反應2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、299KJ的能量，則1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ；

（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如表：

①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：______________；(不用求出結果)

②其他條件不變，向平衡后體系中再加入少量HI，則平衡向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動，達到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_______(以K和K正表示)；若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=________min-1．

④由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為__________(填字母)。

工業(yè)上有一種利用天然氣合成氨的工藝，流程示意圖如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫時的化學方程式是_____________________________；得到單質(zhì)硫的化學方程式是________________________；

（2）為使K2CO3(aq)和CO2充分反應溫度與壓強應當如何控制，為什么？_________________；

（3）流程中有三處循環(huán)，分別是_________________；

（4）碳酸氫鉀分解得到的CO2可用于_________________；

（5）一次轉化后CO所占體積比是_________________；

（6）合成氨生產(chǎn)主要設備有_________________。

黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）除S外，上列元素的第一電離能從大到小依次為___________________________；

（2）生成物中，A 的電子式為____________；含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型_____________；

（3）已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

（4）S的基態(tài)原子價層電子排布式為___________，S的一種化合物ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為________g·cm3(列式并計算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為___________pm。

毗氟氯禾靈的合成路線如下：

已知：

（1）B的結構簡式為_____________。A的系統(tǒng)名稱為_____________。

（2）在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應中，屬于加成反應的有___________(填序號)。

（3）寫出反應⑥的化學方程式___________________。

（4）C的同分異構體有多種，寫出同時具有下列性質(zhì)的同分異構體的結構簡式___________________。

a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b．能發(fā)生銀鏡反應 c．核磁共振氫譜圖中有四組峰

（5）寫出由制備高分子化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)，合成流程示意圖如下：

下列說法中不正確的有 ( )

①火災現(xiàn)場有大量活潑金屬存放時，用水滅火

②仿制和開發(fā)一個與植物光合作用相近的化學反應系統(tǒng)，是解決能源問題的研究方向之一

③功能高分子組成的分子計算機，既可以完成現(xiàn)有計算機的基本功能，又可以節(jié)能

④綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

⑤氯化物在化學工業(yè)領域有重要應用，例如 SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質(zhì)

A．0 項 B．1 項 C．2 項 D．3 項

用圖中裝置進行實驗，實驗一段時間后，現(xiàn)象與預測不一致的是( )