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甲苯是一種重要的化工原料，可以參與合成很多物質。下圖為以甲苯為原料得到藥物苯佐卡因的合成路線。

已知：i.苯環(huán)上連有甲基時，再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；苯環(huán)上連有羧基時，再引入其他基團主要進入羧基的間位；

Ⅱ.(有弱堿性，易被氧化)。

請回答下列問題：

（1）化合物C中官能團的結構簡式為____________，檢驗反應③進行程度的試劑有____________。

（2）合成路線中反應類型屬于取代反應的有____________個

（3）反應①的化學方程式為____________，該反應要控制好低溫條件，否則會生成一種新物質F，該物質是一種烈性炸藥，F(xiàn)的名稱為____________。

（4）反應⑤的化學方程式為____________。

（5）甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構體有____________種，其中滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為____________。

①核磁共振氫譜只有兩個吸收峰②峰面積之比為1:3

（6）化合物是一種藥物中間體，請寫出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖：

提示：①合成過程中無機試劑任選：②合成路線流程圖示例如下：

下列說法中不正確的是

A．無機非金屬材料中不可能含有金屬元素

B．鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，過一段時間，水的底部會出現(xiàn)很多絮狀不溶物，水變澄清透明

C．氯化物在化學工業(yè)領域有重要應用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質

D．地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結晶形和無定形兩大類統(tǒng)稱硅石

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是

A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數為4NA

B．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

C．反應KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成3molI2轉移電子的總數為5NA

D．12g石墨和C60的混合物中質子總數為12NA

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數是W和Z的原子序數之和的一半，Y原子的最外層電子數與核外電子總數之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌。下列說法正確的是

A．四種元素原子中，原子半徑最大的是Z

B．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸

C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y

D．1mol W單質與足量X單質反應，轉移的電子數為2NA

醛或酮與氰化鈉、氯化銨反應，生成氨基腈，經水解生成氨基酸鹽，是制備氨基酸鹽的一種簡便方法，反應過程如下：

下列有關該反應說法不合理的是( )

A．反應①是加成反應

B．反應②需要在酸性環(huán)境中進行

C．反應②為堿性環(huán)境時，產物結構簡式是

D．經過上述反應，苯乙醛可以制得

下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論或相應的解釋錯誤的是( )

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示.該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動.下列有關敘述正確的是

A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a

B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b

C．電極a的反應式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D．當固體電解質中有1mol O2-通過時，電子轉移4mol

利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示.下列說法正確的是

A．該反應的△H＜0，且p1＜p2

B．反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C．在C點時，CO轉化率為75%

D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數也不同

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同.氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種.某化學課外活動小組通過設計探究性實驗，測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO4分解的化學方程式.實驗用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】

Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種；

Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________兩種；

Ⅲ.所得氣體的成分可能含有________三種.

【實驗探究】

實驗操作過程略.

已知實驗結束時，硫酸銅完全分解.

（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為：

①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序號).

（2）若實驗結束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想________正確.

（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數據也不同，數據如下：

請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式.

第一小組：______________________________________________；

第二小組：_______________________________________________.

為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：

回答下列問題：

（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式 .

（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為 (寫化學式).

有學者建議將濾液進行如下處理后再用KClO3氧化

上圖中的萃取與反萃取的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑).

RSO4(水層)+ 2HA(有機層)RA2(有機層)+H2SO4(水層)，上圖中的X試劑為 _____；這種萃取與反萃取過程有別于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同點是__________________，不同點是_______________

（3）該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式_____________ ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度.根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為 、 .

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為□VO2+＋□H2C2O4＋□_____=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O.

（5）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：

VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+

電池充電時陽極的電極反應式為__________________.