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下列對第ⅣA族元素及其化合物的性質的推斷一定不正確的是

A．與同族硅元素類似，鍺、錫、鉛都可用做半導體材料

B．鍺與鹽酸可能不反應，錫、鉛能與鹽酸反應

C．鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性由弱到強的順序為：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4

D．鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱

3.0gFe2O3和A12O3組成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反應后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，則加入的NaOH的濃度c(NaOH)為

A．1mol/L

B．2mol/L

C．4mol/L

D．8mol/L

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬單質在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

（1）X在周期表中的位置：____________，UW2的電子式為____________；

（2）寫出下列反應的化學方程式，Z在高溫下與水反應_______________________________________；

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序是____________(寫化學式)，V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是__________________________，該氫化物與空氣可以構成一種環(huán)保燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為____________。

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用離子方程式表示為____________，調節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收；

（2）過程Ⅱ:在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應的熱化學方程式是____________；

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____________；

（3）過程Ⅲ:一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子，則該反應的化學方程式是____________。

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。

請回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率________；

（2）假設該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________；

A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質量不變

D．2v(N2)正＝v(NO)逆

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)；

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______；(填“變大”、“變小”或“不變”)

（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

有一混合物水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl—、Ba2+、HCO3—、SO42—，現(xiàn)各取100mL溶液分別進行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

②第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL

③第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。

根據(jù)上述實驗，回答以下問題：

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-:____________；(填“是”或“否”)

（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含有____________離子，其物質的量濃度為____________；

（3）由第三份進行的實驗可知4.30g沉淀的成份為____________，寫出生成該沉淀的離子方程式：____________；

（4）溶液中肯定存在的離子是____________。

現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物，為測定FeCl2的含量，進行如下實驗：

①稱取混合物樣品的質量7.06g，將樣品溶解

②向溶解后的溶液中，加入足量的雙氧水

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4.00g

根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）樣品溶解過程中需加入___________，以防止__________________；

（2）寫出溶解后的溶液與雙氧水反應的離子方程式____________；

（3）過濾操作中除用漏斗外，還需要的玻璃儀器有____________；

（4）簡述檢驗實驗步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法____________；

（5）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl2的質量分數(shù)：____________；

（6）實驗室采用下列裝置制取少量無水FeCl3固體。(已知FeCl3固體易潮解，部分夾持儀器已略去。)

該裝置存在明顯缺陷，得不到無水FeCl3固體，請你對該裝置進行合理的改進：____________。

已知：2R—Cl+2Na→R—R+2NaCl(R代表烴基)，下列有機物通過上述反應可制得對二甲基環(huán)己烷的是

A．2，3—二氯丁烷

B．1，3—二氯丁烷

C．2—氯丁烷

D．2，5—二氯己烷和1，2—二氯乙烷

現(xiàn)設計如下路線合成有機物E(C6H8O4)，(其中A的相對分子質量是56，B的相對分子質量是125)。

（1）烴A的分子式是，D的結構簡式為______________；

（2）③的反應類型是____________反應；

（3）已知E為順式結構，則其結構簡式是____________；

（4）下列說法正確的是____________(填序號)

a．反應①屬于加成反應

b．B與二氯甲烷互為同系物

c．C存在立體異構體

d．D能使溴水褪色

（5）若C轉化為D經(jīng)過如下4步反應完成：。

則④的化學方程式是____________，⑥所需的無機試劑及反應條件是____________。

化學與社會、生活密切相關，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是