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反應A＋3B2C＋2D，在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。該反應進行的最快的是( )

A．① B．④ C．①④ D．②③

X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為( )

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X

已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1，H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,則a為( )

A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

已知4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關系是( )

A． v(NH3)＝v(O2) B． v(O2)＝v(H2O)

C． v(NH3)＝v(H2O) D． v(O2)＝v(NO)

下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是( )

①pH＝0的鹽酸 ②0.1mol·L－1的鹽酸

③0.01mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HF H++F-，如只改變一個條件一定可以使c(HF)/c(H+)減小的是( )

A．通HCl(g) B．加入少量KF(s)

C．加入少NaOH(s) D．通入少量HF(g)

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是( )

A．電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發(fā)生氧化反應

C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e－=Cu2＋

D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．電池正極反應式為2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH－

D．當0.1molZn完全溶解時，流經電解液的電子個數為1．204×1023

下列說法正確的是( )

A．若H2O2分解產生1 mol O2,理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023

B．室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7

C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

D．一定條件下反應N2+3H2 ?2NH3達到平衡時,3v正(H2)=2v逆(NH3)