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14．下列物質能夠導電且屬于電解質的是（　　）
①熔融的氯化鈉  
②硝酸鉀溶液  
③硫酸銅晶體  
④無水乙醇．

A．

①

B．

①②

C．

①②③

D．

④

13．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A^2-和B⁺具有相同的電子構型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³
（2）A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（4）化合物D₂A的立體構型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為4．
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為a，F(xiàn) 的化學式為Na₂O：晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；列式計算晶體F的密度（g．cm^-3）$\frac{248}{{a}^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g•cm^-3．

12．肉桂酸芐酯是一種重要的定香劑，可以由化合物A（C₇H₈O）和乙醛為原料來合成，其合成路線如圖：

已知：①化合物A苯環(huán)上只有一個取代基，且能與鈉反應生成氫氣；

②
回答以下問題：
（1）B的化學名稱是苯甲醛，C中所含的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）寫出D→E的反應類型酯化反應，E的結構簡式是．
（3）寫出A→B 的化學方程式．
（4）D可以形成一種高分子化合物F，F(xiàn)的結構簡式是．
（5）D的同分異構體有很多種，其中含有兩個醛基且不能發(fā)生水解反應的同分異構體共有10種．
（6）請按照上述線路，設計一條由CH₃CH₂OH為原料制備CH₃CH₂CH₂CH₂OH的合成線路，有機物用結構簡式表示，無機試劑任選：．

11．四種常見元素的性質或結構信息如表所示，請問答下列問題．

元素	A	B	R	D
相關信息	基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級且最高能級上有3個電子	B的單質是最常見半導體材料	位于第四周期I B族	是非金屬元素，其形成的某種單質是電的良導體，有的分子形狀似足球

（1）R的基態(tài)原子價層電子排布式為3d¹⁰4s¹，A、B、D這三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si（寫元素符號）．
（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見的三種氫化物中，分子構型為三角錐的氫化物分子式為NH₃，任意寫出一種中心原子存在sp²、sp³兩種雜化類型的物質的結構簡式CH₂=CH-CH₃，與A的常見單質互為等電子體的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物質的量的B、D的最高價氧化物中σ鍵之比為2：1，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：

	鍵能（kJ/mol）	熔點（K）	沸點（K）
BO2	B-O：452	1923	2503
DO2	D=O：615，D-O：348	216	195

兩種氧化物熔點、沸點差異過大，請用鍵能大小解釋CO₂是分子晶體，熔點、沸點高低是由比較微弱的范德華力決定的而與化學鍵強弱無關，SiO₂屬原子晶體，其熔點、沸點高低是由強大的共價鍵決定的．
（4）在一定條件下，Cl^-與R²⁺可形成一種無限長鏈離，研究表明該離子中每個氯原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，有些氯與R之間存在配位鍵，若該長鏈離子中含有n個R，則該離子的化學式為$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．
（5）A元素能形成組成為Pt（AH₃）₂Cl₂ 的配合物，該配合物存在兩種同分異構體：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度�。涣硪环N為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q是非極性分子（填“極性”或“非極性”）分子，
②P的結構簡式為（ AH₃配體作為一個整體寫）．

10．碘硫化學循環(huán)原理如圖1所示．
（1）寫出反應①的化學方程式I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，其中I₂體現(xiàn)的是氧化性．
（2）綜合①②③三個反應，可看出該化學循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學式是H₂．
（3）鐵酸銅（CuFe₂O₄）是反應③的良好的催化劑．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe₂O₄）的流程如圖：

攪拌Ⅰ所加Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂溶液的物質的量濃度分別為2.6mol•L^-1、2.2mol•L^-1．
①寫出攪拌Ⅰ中的化學方程式2Fe（NO₃）₃+Cu（NO₃）₂+8KOH=CuFe₂O₄+8KNO₃+4H₂O．
②攪拌Ⅰ要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設溶液體積不變），小組同學繪制溶液中c（Fe³⁺）、c（Cu²⁺）隨pH變化的曲線如圖2，其中正確的是A（用“A”、“B”填空）．  （已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
③操作Ⅱ為洗滌、干燥．
④在攪拌Ⅰ中即使攪拌20h，原料中的鐵也不能全部轉化為樣品，請設計實驗驗證取濾液（攪拌反應后的溶液）少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色．

9．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害
	B．	蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
	C．	黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質
	D．	制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

8．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）                   （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                     （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水            b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液    d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（3）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：
取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質．
已知：1Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
2 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

7．對于4℃時100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液，下列說法中正確的是：
（　�。�

	A．	該溶液物質的量濃度為10moL/L
	B．	所得的溶液的體積為22.5L
	C．	該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得
	D．	根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質的量濃度無法求得

6．河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷．據(jù)此，下列說法不正確的是（　　）

	A．	該反應中維生素C作還原劑
	B．	河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食
	C．	河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應
	D．	該反應中砷元素被氧化

5．常溫下某無色透明溶液中所含的離子僅有NH₄⁺和Cl^-等四種離子，請回答下列問題：
①該溶液所含的上述四種離子的物質的量濃度大小有多種可能，填寫下面的兩種可能：
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
②如溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液中的溶質為NH₄Cl、NH₃．H₂O（必須填化學式）．該溶液的pH=7（填＜、＞或=）．