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8．下列各方程式中，屬于水解反應的是（　�。�

	A．	CO2+H2O?H2CO3		B．	OH-+HS-?S2-+H2O
	C．	HS-+H2O?H3O++S2-		D．	S2-+H2?HS-+OH-

7．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
	B．	石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
	C．	常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
	D．	圖中所示轉化反應不都是氧化還原反應

6．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-═H2O
	C．	鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	D．	硫酸與Cu（OH）2反應：H++OH-═H2O

5．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Mg2+、Cl-、OH-		B．	H+、Ca2+、CO32-、NO3-
	C．	Cu2+、K+、SO42-、NO3-		D．	Na+、HCO3-、K+、H+

4．下列關于膠體的說法正確的是（　　）

	A．	利用布朗運動可區(qū)別溶液和膠體
	B．	溶液中通過一束光線時沒有明顯現象，膠體中通過一束光線時出現明顯的光路
	C．	膠體微粒帶電荷，溶液中溶質微粒不帶電荷
	D．	制備Fe（OH）3膠體的方法是：將飽和FeCl3溶液通入熱的NaOH溶液中并持續(xù)煮沸

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
	B．	一定溫度下，反應MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＜0
	C．	放熱的自發(fā)過程，一定是熵增加的過程
	D．	液態(tài)水可自發(fā)揮發(fā)成水蒸氣的過程是熵減的過程

2．已知H₂S的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1，寫出H₂S燃燒反應的熱化學方程式．

1．下列分離方法中，正確的是（　　）

	A．	將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法
	B．	蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應插入到液體內
	C．	分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞
	D．	若分液時不小心有少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出

20．氮元素能形成多種多樣的化合物．
（1）己知N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57.20kJ/mol，t℃時，將一定量的NO₂、N₂O₄，充人一個容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如表所示：

時間/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/（mol/L）	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c（Y）/（mol/L）	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①c（X）代表NO₂（填化學式）的濃度，該反應的平衡常數K=0.9．
②20min時改變的條件是增大二氧化氮濃度；重新達到平衡時，NO₂的轉化率將b（填選項前字母）．
a．增大     b．減小     c．不變   d．無法判斷
③t℃時，下列情況不能說明該反應處于平衡狀態(tài)的是A；
A．混合氣體的密度保持不變             B．混合氣體的顏色不再變化
C．混合氣體的氣體壓強保持不變         D．N₂O₄ 與NO₂的物質的量比為10：3
④若反應在t℃進行，某時刻測得n（NO₂）=0.6mol、n（N₂O₄）=1.2mol，則此時v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225kJ/mol

化學鍵	N-H	N-N	N≡N	O-H
鍵能（kJ/mol）	390	190	946	460

則使1mol N₂O₄（l）完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是1793kJ．

19．倡導“低碳經濟”，降低大氣中CO₂的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題．
（Ⅰ）合成氣由H₂、CO和少量CO₂組成，已知下列反應：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol   K₁
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.1kJ/mol   K₂
③CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃    K₃
計算上述△H₃=-49kJ/mol；K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）
（Ⅱ）工業(yè)上可用CO₂來生產甲醇，反應原理為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO₂和CH₃OH的濃度隨時間變化如圖1所示．
（1）達到平衡時，CO₂的轉化率=75%．
（2）從反應開始到平衡．氫氣的平均反應速率v（H₂）=0.225mol/（L．min）．
（3）容器內的平衡壓強與起始壓強之比為5：8．
（4）保持容積不變，下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD （填字母）．
A．升高溫度                         B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來         D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）以KOH溶液為電解質，使用甲醇和氧氣可作燃料電池，則該電池負極反應式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（Ⅲ）以CO₂為碳源加氫還可制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=Q kJ/mol（Q＞0），
在密閉容器中，按CO₂與H₂的物質的量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如圖2所示：
（1）表示CH₃CH₂OH體積分數曲線的是b（填字母，下同）．
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是BC；
A．平衡常數K不再增大
B．CO₂的轉化率不再增大
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．反應物不再轉化為生成物
（3）其他條件恒定，若要提高CO₂的反應速率，同時提高H₂轉化率，應選擇D；
A．降低溫度  B．充入更多的H₂   C．移去乙醇  D．壓縮容器體積
（4）圖2中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數y_R=37.5%．