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11．下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　　）

	A．	用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
	B．	用焰色反應(yīng)鑒別NaCl固體和NaOH固體
	C．	某溶液中滴加鹽酸能產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-
	D．	向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，則該溶液中肯定有SO42-

10．已知25℃時(shí)BaSO₄的溶度積K_sp=1.1×10^-10．求其溶解度常數(shù)．

9．已知實(shí)驗(yàn)室制取C1₂的反應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，又已知Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C1₂；
（1）寫出PbO₂與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb₃O₄，現(xiàn)將a molPbO₂加熱分解，則加熱過程中放出O₂$\frac{22.4a}{3}$L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．
①PbSO₄與CH₃COONH₄能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)，現(xiàn)將Na₂S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為（CH₃COO）₂ Pb+S^2-=PbS↓+2CH₃COO^-．
②已知+2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性．等物質(zhì)的量的PbO₂和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb²⁺         B．Pb⁴⁺          C．Sn²⁺         D．Sn⁴⁺．

8．在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：C（g）+CO₂（g）?2CO（g）；△H=Q kJ•mol^-1．下圖為CO₂、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	CO在2-3min和4-5min時(shí)平均速率相等
	B．	當(dāng)固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
	C．	5min時(shí)再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由c、b曲線表示
	D．	3min時(shí)溫度由T1升高到T2，重新平衡時(shí)K（T2）小于K（T1）

7．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

	A．	如圖表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
	B．	如圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
	C．	如圖表示10 mL 0.0l mol•L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1H2C2O4 溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化
	D．	如圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

6．密閉容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol•L^-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	x+y＜n		B．	該化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)
	C．	B的轉(zhuǎn)化率增大		D．	C的體積分?jǐn)?shù)減小

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（　�。�

	A．	98g H2SO4		B．	6.02×1023個(gè)氮分子
	C．	44.8L HCl		D．	6g氫氣

4．下列分散系最穩(wěn)定的是（　�。�

A．

懸濁液

B．

乳濁液

C．

膠體

D．

溶液

3．一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N₂和H₂發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，并達(dá)到平衡，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為a%，縮小容器的體積，則N₂的轉(zhuǎn)化率將（　　）

A．

增大

B．

減小

C．

不變

D．

無法確定

2．下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�

	A．	大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
	B．	當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止
	C．	使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
	D．	FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深