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7．某同學設計了圖1操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．

（1）試劑A是BaCl₂或Ba（OH）₂．操作a得到的濾渣的成分是CaCO₃、BaCO₃和BaSO₄．
（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架和玻璃棒．該同學想利用上述得到的氯化鈉設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產生的氫氣的體積（約8mL）．

（3）試從圖2中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接G，F(xiàn)接I；B接D，E接C；
（4）鐵棒上的電極反應式為2H⁺+2e?=H₂↑；
（5）若裝入的飽和食鹽水為75mL（電解前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產生的氣體全部逸出），當測得氫氣為8.4mL（標準狀況）時停止通電．將U形管內的溶液倒入燒杯，其pH約為12．

6．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�

	A．	用潤濕的pH試紙測食鹽水的pH，測定值偏小
	B．	用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
	C．	滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所取溶液體積偏小
	D．	中和滴定實驗時，錐形瓶先用蒸餾水再用待測液潤洗，所測溶液濃度偏大

5．用圖示裝置電解飽和食鹽水，當生成氣體體積為4.48L（標況）時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中氯離子向鋅電極移動		B．	鋅電極上生成氧化產物
	C．	兩端電極產生相等體積的氣體		D．	電路中電子轉移數為0.4NA

4．現(xiàn)有下列物質：A．水銀，B．純堿，C．豆?jié){，D．鹽酸，E．泥水，F(xiàn)．硫酸，G．氫氧化鈉固體，H．水，I．二氧化碳．請將它們的序號或所屬類別填充到下列橫線上．

3．從A甲醛、B稀鹽酸、C乙醇、中選擇合適的答案，將其標號填在空格內．
（1）能用于除去熱水瓶膽水垢（主要成分：CaCO₃）的是B
（2）家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質是A
（3）有時醫(yī)生要在某些發(fā)高燒病人身上涂擦C因為該有機物蒸發(fā)時，會向人體吸熱．

2．l，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備．下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）：

回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的分子式為環(huán)己烯．
（2）B到C的反應方程式為+H₂O→（不需注明條件，其他無機試劑任選）．
（3）F的結構簡式為．
（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最少的是DE，最多的是F．（填化合物代號）
（5）由G合成尼龍的化學方程式為．
（6）
請參照上述合成路線流程圖示例，寫出由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氫氧化鈉/醇}$．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在101 k Pa時，1 mol C與適量O2反應生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
	B．	在10l k Pa時l mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8kJ/mol
	C．	鑒定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
	D．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

20．某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：
（a）$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$（b）$→_{鹽酸}^{Fe}$
請回答下列問題：
（1）烴A的結構簡式是；
反應①的反應條件是Fe或氯化鐵；反應②的反應類型是取代反應或硝化反應；
（2）①下列對該抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是AD；
A．水溶性比苯酚好                        B．能發(fā)生消去反應也能發(fā)生聚合反應
C．1mol該物質最多可與3mol溴發(fā)生反應     D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是；
（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式：
a．與E具有相同的官能團       b．苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種
；
（4）已知苯胺（）易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代
在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位．據此按先后順序寫出以A為原
料合成鄰氨基苯甲酸（）  合成路線中兩種中間產物的結構簡式（部分反應條
件已略去）．

19．下列實驗合理的是（　�。�

	A．	用HNO3除去銅粉中混雜的Zn
	B．	通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
	C．	通過飽和食鹽水，除去Cl2中的HCl
	D．	通過飽和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO2

18．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與3.36L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol•L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

A．

60 mL

B．

90 mL

C．

120 mL

D．

45 mL