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15．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	等質量的N2和CO所含分子數均為NA
	B．	一定溫度下，1 L 1 mol•L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-
	C．	1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
	D．	在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含的電子數均為10NA

14．如表為元素周期表的一部分，根據信息，回答下列物問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C		O	F
3	Na	Mg			P	S	Cl

（1）非金屬性最強的元素是Na，
（2）CO₂中存在的化學鍵為共價鍵．
（3）下列判斷正確的是B
A、堿性強弱：Mg（OH）₂＞NaOH     B、氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl    C、酸性強弱：H₃PO₄＞H₂SO₄．

13．在100mL 3mol/L AlCl₃溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是300mL和1100mL．

12．將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是250mL．

11．將Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化：（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

10．在下面的裝置中，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置；E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、D兩個裝置中的試劑選擇和作用分別是：
C飽和食鹽水，作用除去Cl₂中的HCl雜質；
D濃硫酸，作用干燥氯氣．
（2）F的作用是防止發(fā)生倒吸．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式為：
A：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
E：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
G：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

9．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數為0.5NA
	B．	在常溫常壓下，1mol 氖氣含有的原子數為2NA
	C．	27g Al與足量的鹽酸反應失去的電子數為3NA
	D．	在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數一定相同

8．為了防止吸入Cl₂而中毒，可用浸有某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質最適宜采用（　�。�

A．

NaOH

B．

Na2CO3

C．

NaI

D．

NaBr

7．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場合須加以控制的是：①制炊具 ②制易拉罐 ③制電線電纜 ④煎制油條時使用明礬 ⑤用明礬凈水（　�。�

A．

①②④⑤

B．

僅②⑤

C．

僅②④⑤

D．

③④⑤

6．欲除去鐵粉中少量的鋁粉，可選用的試劑是（　�。�

A．

水

B．

氫氧化鈉溶液

C．

稀硫酸

D．

稀硝酸