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19．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
	B．	NaHCO3溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	C．	NaHSO3溶液與FeCl3溶液混合溶液顏色變淺：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
	D．	向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

18．能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．

（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
反應Ⅰ為：NO+O₃═NO₂+O₂，生成11.2L O₂（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．反應Ⅱ中，當n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時，反應的化學方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1寫出NO和O₂反應生成NO₂的熱化學方程式2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g），△H=-113.0kJ•mol^-1．
（3）某化學興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO₃，裝置如圖1，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺．
（4）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；
該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）c{\;}^{6}（H{\;}_{2}）}$．
已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．該反應的△H＜（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（5）合成氣CO和H₂在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖3所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應溫度是T₁．

17．亞硝酸鈉（NaNO₂）是重要的防腐劑．某化學興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO₂為弱酸，在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²⁺且無氣體生成．
②NO不與堿反應，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
探究一  亞硝酸鈉固體的制備
以碳和濃硝酸為起始原料，設計如圖1裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（反應方程式為2NO+Na₂O₂═2NaNO₂，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是B（填字母）．
A．濃H₂SO₄   B．堿石灰  C．無水CaCl₂
探究二  亞硝酸鈉固體含量的測定及性質(zhì)驗證
稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO₄溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
KMnO4溶液體積/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（3）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是A、C（填字母）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)86.25%．
（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol•L^-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol•L^-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
探究三   反應廢液的處理
反應后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學降解法進行處理．25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．電化學降解NO₃^-的原理如圖2所示．
（6）電源正極為A（填A或B），陰極反應式為2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-．

16．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理．
①氯化鐵做凈水劑Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
②用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）吸收劑X的化學式為FeCl₂；氧化劑Y的化學式為NaClO．
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應的化學方程式為2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因K₂FeO₄溶解度小，析出晶體，促進反應進行．
（5）K₂FeO₄ 在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO₄²+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH+3O₂↑．在提純K₂FeO₄時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H₂O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH₄Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO₃）₃溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測定粗K₂FeO₄的純度，有關(guān)反應離子方程式為：
①FeO₄^2-+CrO₂^-+2H₂O═CrO₄^2-+Fe（OH）₃↓+OH^-
②2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
③Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO₂，充分反應后過濾濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為63.1%．

15．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	用氫氧化鈉溶液中和稀硝酸：H++OH-═H2O
	B．	稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	銅與硝酸銀溶液的反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag

14．下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的說法不正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
	B．	等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的Na2CO3和NaHCO3反應，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多
	C．	相同溫度在水中的溶解度：Na2CO3大于NaHCO3
	D．	等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，消耗鹽酸的量一樣多

13．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關(guān)的化學用語填空：

（1）從元素原子得失電子的角度看，元素④單質(zhì)具有氧化性 （填“氧化性”、“還原性”）；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序依次：H₂O＞H₂S＞PH₃（用化學式）；
（3）元素④的氫化物與⑤的單質(zhì)反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）元素⑩的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）在⑦與⑨中，化學性質(zhì)較活潑的是Cl（填元素符號），怎樣用實驗事實證明：HClO₄酸性強于H₂SO₄或能發(fā)生反應：Cl₂+H₂S=2 HCl+S↓．

12．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Na+、K+、Cu2+
陰離子	SO42-、OH-

圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了8g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積為2.8L．
（2）B溶液中的溶質(zhì)為CuSO₄．電解后，乙燒杯中溶液的pH=0． 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊試液，d極（填寫“c”或“d”）先變紅．

11．想一想：Ba（OH）₂（固體）、CuSO₄（固體）、CH₃COOH（液體）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
①75%的酒精溶液�、谙跛徕c　③堿石灰�、芏�?jié){．

A．

①④

B．

②

C．

②③

D．

③④

10．向某恒容密閉容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t₀～t₁階段c（B）未畫出]．乙圖為t₂時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，在t₂、t₃、t₄、t₅時刻各改變一種不同的條件，已知t₃時刻為使用催化劑．

（1）若t₁=15s，則t₀～t₁階段的反應速率為v（C）=0.02mol•L^-1s^-1．
（2）t₄時刻改變的條件為減小壓強，該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱反應”或“放熱反應”）． B的起始物質(zhì)的量為2mol．
（3）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)與Ⅰ處的平衡常數(shù)不相等的是Ⅴ（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）．
（4）寫出該反應的化學方程式2A（g）+B（g）?3C（g）．