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4．用雜化理論描述CCl₄的生成和分子構型．

3．已知：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O═2MnO₄^-+10SO₄^2-+16X，對于該反應下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2
	B．	該反應體系不能用鹽酸酸化
	C．	若有0.1 mol還原劑被氧化，則轉移電子0.5 mol
	D．	若把該反應設計為原電池，則正極反應為S2O82--2e-═2SO42-

2．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
	B．	葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體
	C．	${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物年代的鑒定，${\;}_{\;}^{14}$C與${\;}_{\;}^{12}$C互為同素異形體
	D．	煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

1．氫氣是化工行業(yè)重要原料之一．
（1）電解飽和食鹽水是生產H₂的方法之一．常溫下，電解250mL飽和食鹽水一段時間后，溶液質量減輕0.365g（假設氣體全部逸出）．生成的氫氣在標準狀況下的體積為112mL．
（2）在電弧爐中，甲烷裂解產生乙炔和氫氣，若1m³甲烷經此過程生成0.27m³氫氣，則甲烷的裂解率為18%（體積均在相同條件下測定）．
（3）已知：C_xH_y+H₂O→CO+CO₂+H₂（未配平）．工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應生產氫氣，反應后氣體經干燥組成如下表所示：

組分	CO	CO2	H2
體積分數(shù)	20%	5%	75%

計算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質的量之比．
（4）合成氨生產過程中，消耗氮氫混合氣2000m³（其中CH₄的體積分數(shù)為0.112%，下同），分離液氨后的氮氫混合氣中含CH₄ 2.8%．計算分離出液氨為多少噸（保留2位小數(shù)，所有體積均已折算至標準狀況）．

20．第十屆親水膠體國際會議于2010年6月20日到24日在上海舉行，專家學者共同研討親水膠體和應用領域中關注的問題，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	利用丁達爾效應可區(qū)分溶液與膠體
	B．	膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間
	C．	膠體分散質粒子能透過半透膜和濾紙
	D．	Fe（OH）3膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，達到凈水的目的

19．化學與環(huán)境、生活息息相關，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
	B．	“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是一種光學現(xiàn)象
	C．	PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠
	D．	緩解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化銀進行人工降雨

18．（1）將等質量的Zn粉分別投入：a：10mL 0.1mol•L^-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L^-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過量，產生H₂的量a=b．
（2）將等質量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，則起始反應速率a=b．
②若Zn過量，產生H₂的量a＜b．

17．除去MgO中的Al₂O₃可選用的試劑是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

硝酸

C．

濃硫酸

D．

稀鹽酸

16．下列實驗能成功的是：①用水鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃固體；②用觀察法區(qū)別Na₂O和Na₂O₂；③用稀鹽酸鑒別NaAlO₂和AlCl₃溶液；④用稀鹽酸鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃溶液（　�。�

A．

①②④

B．

②③④

C．

①②③④

D．

②④

15．等質量的兩塊金屬鈉，一塊直接投入水中，一塊用刺有小孔的鋁箔包好后投入水中（水均為足量），生成氫氣（　�。�

A．

前者多

B．

后者多

C．

一樣多

D．

無法判斷