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9．脂肪烴C_nH_m分子中，碳碳原子間共用電子對數(shù)為$\frac{4n-m}{2}$（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烴分子中，碳碳原子間共有電子對數(shù)為28，且分子內含一個雙鍵和一個叁鍵，則它的分子式為C₂₆H₄₈．若將C_n看做烴分子中的氫原子完全失去后的產物，則C₆₀中碳碳原子間共用電對數(shù)為120．

8．下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�

	A．	點燃酒精燈		B．	蒸餾
	C．	過濾		D．	觀察K+的焰色

7．在體積固定的密閉體系中發(fā)生下列反應：
A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系，完成下列問題：
（1）t₁、t₃、t₄時刻體系中所改變的條件可能是C、E、B（選填下列序號字母）．
A．增大壓強  B．減小壓強  C．升高溫度
D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮氣
（2）C體積分數(shù)最高的時間段是t₀～t₁．（填“tx-ty”）

6．下列溶液中不存在配離子的是（　　）

A．

CuSO4水溶液

B．

銀氨溶液

C．

硫氰化鐵溶液

D．

I2的CCl4溶液

5．為了防止番茄在長途運輸過程中發(fā)生腐爛，常常運輸尚未完全成熟的果實，運到目的地后再用一種植物生長調節(jié)劑將其催熟．這種植物調節(jié)劑是下列物質中的（　�。�

A．

乙烷

B．

乙烯

C．

乙炔

D．

酒精

4．根據(jù)題意回答問題
（1）有下列幾組物質或微粒：
A．¹₁H和²₁H     B．金剛石、石墨和C₆₀ C．丁烷和異丁烷
D．C（CH₃）₃-CH₃和  CH₂-CH（CH₃）-CH（CH₃）-CH₃     E．
其中，屬于同分異構體的是C；屬于同位素的是A；屬于同素異形體的是B；屬于同一種物質的是E；屬于同系物的是D．（填字母編號）
（2）烴類物質容易在氧氣中燃燒，①120℃，任取兩種烴混合，在密閉的容器中與足量的氧氣混合點燃，完全燃燒后恢復至原溫度，容器內壓強不變，則兩種烴組合不可能是BD
A  CH₄ C₂H₄    B  C₂H₄  C₃H₆C  C₃H₄C₂H₄     D  C₂H₂ C₂H₆
②0.1mol某烴完全燃燒生成的產物全部通過足量的堿石灰，使堿石灰增重44.2g．在120℃和相同的壓強下，測得生成的CO₂的體積是H₂O（氣）體積的1.6倍，此烴的分子式為C₈H₁₀．

3．北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法不正確的是（　�。�

	A．	1mol該有機物可與2mol鈉反應
	B．	該有機物可以發(fā)生酯化、加成、醇催化氧化
	C．	1mol碳酸鈉可與2mol該物質反應產生1mol二氧化碳
	D．	該有機物中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基等官能團

2．N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol乙烷中含有6NA個共價鍵
	B．	1mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸催化下反應可生成1mol乙酸乙酯
	C．	1mol某飽和醇（可看成是烷烴中的氫被羥基取代的產物）與足量的金屬鈉反應產生1molH2，說明其一個分子中含有兩個羥基
	D．	1mol乙烯發(fā)生加成反應其斷裂2mol共價鍵

1．下列關于化學用語的表述正確的是（　�。�

	A．	質量數(shù)為14的碳原子的表達式：${\;}_{8}^{14}$C
	B．	乙醇的結構簡式：C2H5OH
	C．	乙烯的結構簡式為CH2CH2
	D．	甲烷分子的球棍模型：

20．氮元素是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）向甲、乙兩個均為2L的密閉容器中，分別充入0.6mol N₂和1.6mol H₂，發(fā)生反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，甲容器在溫度為T₁的條件下反應，達到平衡時NH₃的物質的量為0.8mol；乙容器在溫度為T₂的條件下反應，達到平衡時N₂的物質的量為0.1mol，則T₁＜ T₂（填“＞”或“＜”），甲容器中反應的平衡常數(shù)K=200．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（3）NO_x是大氣污染物，處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2NO₂ （g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-867kJ•mol^-1
若用4.48L CH₄還原NO生成N₂，則放出的熱量為232kJ．（氣體體積已折算為標準狀況下）
（4）HNO₃和As₂S₃能發(fā)生反應：As₂S₃+10HNO₃═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，反應中被氧化的元素為As、S．若該反應中轉移電子的物質的量為5mol時，將生成的S全部轉化為濃H₂SO₄，然后與足量的銅在加熱條件下反應消耗銅的量a．（填序號）
a．大于0.75mol     b．等于0.75mol     c．小于0.75mol       d．無法確定
（5）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應后三溶液中NH₄⁺離子濃度分別為c₁、c₂、c₃，則三者濃度大小的關系為c₁=c₂＜c₃（用c₁、c₂、c₃和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH₃COOH的K_a=1×10^-5 mol•L^-1，則該溫度下0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液的pH為5．