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6．向一定量的鐵和氧化亞鐵，氧化鐵，四氧化三鐵的混合物中，加入150ml，4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出2.24LNO（標態(tài)），往得到溶液中加入KSCN 溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量氫氣在加熱條件下還原相同質量的上述混合物，得到的鐵的物質的量為（　�。�

A．

0.21 mol

B．

0.25 mol

C．

0.3 mol

D．

0.35mol

5．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，下列措施能提高其漂白效率的是（　�。�

A．

加H2O

B．

通入CO2

C．

通入SO2

D．

加少量NaOH

4．符合下列條件的烴的衍生物的結構共有（不考慮立體異構）（　　）
①分子式符合C_xH_2x+2O_y　 
②相對分子質量介于70～100  
③氧元素的質量分數為18.18%　
④分子中含有2個甲基 
⑤能與金屬鈉反數應放出氫氣．

A．

6種

B．

5種

C．

4種

D．

3種

3．為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅鐵皮與足量的鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重．關于該實驗的操作對測定結果的影響，判斷正確的是（　�。�

	A．	鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小
	B．	鐵皮未洗滌干凈，會導致結果偏大
	C．	把鹽酸換成稀硫酸，會導致結果偏大
	D．	烘干時間過長，會導致結果偏小

2．實驗室常用高錳酸鉀標準溶液（紫色）滴定無色過氧化氫溶液的物質的量濃度．某次實驗量取25.00mL過氧化氫溶液至錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后進行滴定．
（1）其反應的離子方程式如下，請配平該反應的離子方程式：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+8H₂O+5 O₂↑
（2）滴定時，應將高錳酸鉀標準溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達
終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內不褪色．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（4）重復滴定二次，平均每次耗用0.1mol/L KMnO₄標準溶液30mL，則該過氧化氫溶液的物質的量
濃度為0.3mol/L．

1．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入（　�。�

A．

甲醛溶液

B．

飽和（NH4）2SO4溶液

C．

75%酒精

D．

硫酸銅溶液

20．下列說法中正確的是（　　）

	A．	Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反應方向移動
	B．	若在恒容容器中發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3，達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
	C．	在合成氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）的速率-時間圖象可用圖表示
	D．	若在恒壓容器中發(fā)生反應：2SO3?2SO2+O2，達到平衡后再充入適量He，其速率-時間圖象可用圖表示

19．元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為HxR，R原子的質子數與中子數相等．在標準狀況下，8.5g HxR氣體的體積是5.6L．將5.1g HxR氣體通入200mL 0.75mol•L^-1的CuCl₂溶液中恰好完全反應，并生成黑色沉淀．
（1）求HxR的相對分子質量．
（2）推斷x值，并確定R元素的名稱．

18．晶體A的焰色反應為紫色，它可以發(fā)生如圖所示的轉化．各步反應除圖中所示物質及反應條件外，其余反應物、生成物及反應條件均已略去．其中B是黑色固體，D具有臭雞蛋氣味，C、D、E和F在常溫下都是氣體．

（1）寫出下列物質的化學式AKClO₃   CO₂   GMnSO₄
（2）寫出反應②和③的離子方程式②SO₂+Cl₂+Ba²⁺+2H₂O═BaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺；③H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

17．幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有關數據，并結合已學過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
（1）E元素在周期表中位于第三周期VIA族．
（2）A、H、J對應離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）F^-＞Na⁺＞Al³⁺，A離子的結構示意圖為．
（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的為S，堿性最強的為Na（填元素符號）；這兩種元素形成化合物的電子式為．