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          1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
          A．氧化銅與稀硫酸反應：O2-+2H+═H2O
          B．Na投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
          C．銅與濃硝酸的反應：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
          D．氫氧化鋇與稀硫酸的反應：H++2SO42-+2Ba2++OH-═2BaSO4↓+H2O
          

			
          

			
          
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				題型：選擇題
			
          

						
          20．下列涉及的實驗方案或工業(yè)方案不能達到目的是（　　）
          A．用FeCl3溶液刻制銅材電路板
          B．用乙醇作萃取劑從碘水中提取碘
          C．在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
          D．向含硫高的煤中加入生石灰，可減少燃料對大氣的污染
          

			
          

			
          
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          19．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（　�。�
          A．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgOB．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
          C．Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOHD．Ca（OH）2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Ca（ClO）2$\stackrel{SO_{2}}{→}$HClO
          

			
          

			
          
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				題型：選擇題
			
          

						
          18．宋代著名法醫(yī)學家宋慧的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，下列有關該反應的說法不正確的是（　　）
          A．Ag是還原劑B．O2被還原C．H2S發(fā)生氧化反應D．Ag2S是氧化產物
          

			
          

			
          
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          17．科學家發(fā)明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機屏幕．下列有關鎂和鋁的說法正確的是（　　）
          A．鎂的金屬性比鋁弱
          B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應
          C．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應
          D．鎂和鋁的工業(yè)制法都是通過電解他們對應的氧化物
          

			
          

			
          
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          16．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
          A．Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．NH4+、Na+、Cl-、OH-
          C．K+、Na+、SO42-、NO3-D．H+、Cl-、HCO3-、SO42-
          

			
          

			
          
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				題型：選擇題
			
          

						
          15．某課外學習小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，先慢慢通入O2，一段時間后，再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨．則關于NO的作用說法正確的是（　　）
          A．還原劑B．氧化劑C．反應物D．催化劑
          

			
          

			
          
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          14．下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（　�。�
          A．鐵的冶煉B．火藥使用C．糧食釀酒D．轉輪排字
          

			
          

			
          
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				題型：選擇題
			
          

						
          13．如東海洋資源豐富，在開發(fā)利用海水資源過程中，下列說法不正確的是（　　）
          A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是化學變化
          B．海洋中有豐富的潮汐能、波浪能等新型能源
          C．海水中提取溴單質的過程涉及氧化還原反應
          D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析發(fā)等
          

			
          

			
          
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				題型：解答題
			
          

						
          12．硫代硫酸鈉晶體（Na2S203•5H20）俗名“大蘇打”．己知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱和遇酸易分解．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：
          （1）裝置B中通入SO2反應生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
          （2）實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應溫度、控制滴加硫酸的速度
          （3）反應結束后過濾B中的混合物，濾液經蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌，Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過重結晶方法提純
          （4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計測定上層清夜的PH，若pH大于9.5，則含有NaOH（實驗中共選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5）
          （5）測定產品中中硫代硫酸鈉的質量分數常用碘量法（2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-），請補充實驗步驟（可提供的試劑有：硫代硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、及蒸餾水）
          ①準確稱取一定量的產品，用適量蒸餾水溶解
          ②加入1～2mL淀粉溶液
          ③用標準碘溶液滴定至藍色剛好出現且半分鐘內不褪色，記錄滴定消耗標準液的體積
          ④重復步驟①～③，根據相關記錄數據計算出平均值．
          

			
          

			
          
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